科目:高中化学 来源: 题型:
SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S-F键。已知:1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为( )
A.-1780kJ/mol B.-1220 kJ/mo C.-450 kJ/mol D.+430 kJ/mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
常温下,将1体积pH=2.5的盐酸与10体积NaOH溶液混合,两者恰好完全反应,则NaOH溶液的pH等于
A.11.5 B.10.5 C.9.5 D.9.0
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1.28gCu完全溶于一定量的浓HNO3中,生成的气体刚好充满500mL的烧瓶,然后将该烧瓶倒置于水中,缓缓通入一定量的氧气后容器刚好充满水,则通入的氧气为( )
A、0.16g B、0.02mol C、0.32g D、0.224g
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某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性,部分实验装置如图所示。
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材料二:Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu,Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。
请回答下列问题:
(1)在实验室里,该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案,简易、可行的最佳方案是 。
A、加热氯化铵固体,再通过碱石灰。
B、在N2和H2的混合气体中加入铁触媒,并加热至500℃,再通过碱石灰。
C、加热浓氨水,再通过碱石灰。
D、在生石灰中加入浓氨水,再通过碱石灰。
(2)为证明NH3还原CuO的反应中有水生成,B中应放入的试剂是 。
(3)当观察到 (填现象),即表明A中的反应已经完成。
(4)该小组欲用体积比为1:4的稀硫酸作试剂,检验反应是否有Cu2O固体生成。现用98%的浓硫酸配制1:4的稀硫酸,所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有 。可证明还原产物中含有Cu2O的操作及现象是 。
(5)请写出A中生成Cu2O的化学方程式 。
(6)若用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O,最简便且准确的方法是 。
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用惰性电极电解足量的下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一物质中(括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是
A.AgNO3[Ag2CO3] B.NaOH [NaOH] C.NaCl [稀HCl] D.CuSO4 [Cu(OH)2]
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 | X | Y | Z | W |
原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、—3 | —2 |
下列叙述不正确的是
A.X、Y元素的金属性 : X比Y强
B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于的Z最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中
D.一定条件下,W单质可以和Z氢化物反应直接生成ZW2
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如右图所示的两个实验装置中,溶液的体积均为200mL,开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L,工作一段时间后,测得导线中均通过0.02mol电子,若不考虑盐的水解和溶液体积的变化,则下列叙述中正确的是( )
A.产生气体的体积:①>②
B.①的溶液复原可向电解后的溶液中加氯化铜;②中电解后溶液的pH不变
C.电极上析出物质的质量:①>②
D.电极反应式:①中阳极2Cl- -2e- = Cl2↑
②中负极 2H+ + 2e- = H2↑
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苯丙氨酸()有多种同分异构体。其中同时符合下列两个条件:
①有带两个取代基的苯环;②有一个硝基直接连接在苯环上的异构体有( )
A.3种 B.5种 C.6种 D.10种
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