Question

【题目】将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：

2SO2+O22SO3测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：

（1）平衡时各物质的浓度；

（2）平衡时SO2的转化率。

（3）该条件下的平衡常数K

Answer 1

【答案】（1）平衡时各物质的浓度为：

C（SO2）=（4-2）mol/4L=0.5mol/L

C（O2）=（2-1）mol/4L=0.25mol/L

C（SO3）=2mol/4L=0.5mol/L

（2）平衡时SO2的转化率为:（2/4）×100%=50%

（3）K=4

【解析】

试题分析：在一定温度下，将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，c（SO2）=1mol/L，c（O2）=0.5mol/L，设转化的氧气的物质的量为x，则

平衡时混合物总物质的量为5mol，

所以4-2x+2-x+2x=5，解得x=1mol，

（1）SO2、O2、、SO3平衡时的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，平衡时各物质的浓度为：

C（SO2）=2mol/4L=0.5mol/L

C（O2）=1mol/4L=0.25mol/L

C（SO3）=2mol/4L=0.5mol/L；

（2）平衡时SO2的转化率为×100%=50%;

（3）平衡时c（SO2）=0.5mol/L，c（O2）=0.25mol/L，c（SO3）=0.5mol/L，

反应的平衡常数K==4L/mol。