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20.分子式为C10H12O2的有机物,满足以下条件:①苯环上只有两个取代基;②与FeCl3溶液发生显色反应;③能发生银镜反应.则满足这些条件的有机物共有(  )
A.6种B.9种C.12种D.15种

分析 能与FeCl3溶液发生显色反应、能发生银镜反应,说明其分子中含有酚羟基和醛基,C10H12O2的不饱和度为$\frac{10×2+2-12}{2}$=5,苯环和羧基的不饱和度为5,则其它结构都是链状单键,然后结合苯环上有2个取代基判断其可能结构.

解答 解:分子式为C10H12O2,能与FeCl3溶液发生显色反应、能发生银镜反应,说明其分子中含有酚羟基和醛基(醛基可以存在于甲酸某酯中),C10H12O2的不饱和度为$\frac{10×2+2-12}{2}$=5,苯环和羧基的不饱和度为5,则其它结构都是链状单键,除苯环碳外,其中一个取代基为-OH,直接连在苯环碳上,另一个取代基中还含有:10-6=4个C,此取代基的结构可以为-CH2CH2CH2OOCH,或者-CH(CH3)CH2OOCH,或者为-CH2CH(CH3)OOCH,或者为-C(CH32OOCH,或者-CH(CH2CH3)OOCH,各有邻、间、对3种,故共有15种,故满足这些条件的有机物共有15种,
故选D.

点评 本题考查了有机物同分异构体的求算,题目难度中等,注意掌握同分异构体的概念及求算方法,正确根据题干信息判断出该有机物分子含有的官能团、取代基类型为解答本题关键.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.在实验室中可以用如图所示装置制备1,2-二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液:试管c中装有浓溴(表面覆盖少量水).

填写下列空白:
(1)写出a中反应的化学方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O;
(2)容器b中NaOH溶液的作用是:吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2酸性气体;
(3)反应中浓硫酸起催化剂、脱水剂、吸水剂 的作用.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是(  )
A.甲烷与氯气混和后光照反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色
B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体;乙烯与水生成乙醇的反应
D.乙烯与溴水反应;乙酸与乙醇的酯化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.以炼锌厂的烟道灰如图(主要成分为ZnO,还含有少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC2O4•2H2O).

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
 氢氧化物 Fe(OH)3 
Fe(OH)2
 Cu(OH)2 Zn(OH)2
 开始沉淀时的pH 1.9 6.5 4.2 5.4
 完全沉淀时的pH 3.3 9.7 6.7 8.2
已知:Ksp(FeS)=1.4×10-39,Ksp(MnS)=1.4×10-13
(1)滤渣A的主要成分为SiO2(填化学式).
(2)生成滤渣B的离子方程式为ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+
(3)除铁时加入ZnO控制反应液的pH范围为3.3~5.4.
(4)该炼锌厂废气中含有H2S,可用FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫,过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液.
①FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
②电解池中阴极的电极反应式为2H+-2e-=H2↑.
(5)25℃时,向0.10mol•L-1的H2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH与c(S2-)的关系如图2所示(忽略溶液体积的变化和H2S的挥发)

①pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=0.043mol•L-1
②某溶液中含未知浓度的Mn2+、0.01mol•L-1Fe2+和0.10mol•L-1H2S,当溶液pH=2时,Fe2+ 开始沉淀,当Mn2+开始沉淀时,溶液中
$\frac{c(M{n}^{2+})}{c(F{e}^{2+})}$=2×106

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.已知:常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表:
溶质NaFNa2CO3NaClONaHCO3
pH7.511.69.78.3
下列有关说法正确的是(  )
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:H2CO3<HClO<HF
B.等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小:N<N
C.若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性,则溶液中:2c(CO32-)+c(HCO3-)═0.1mol/L
D.向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体,化学反应方程式为:Na2CO3+2HF═CO2+H2O+2NaF

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列反应的离子反应方程式书写正确的是(  )
A.向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:2I-+H2O2═I2+2OH-
B.在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液:H2SO3+ClO-═Cl-+2H++SO42-
C.向Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D.Fe2O3溶于过量的氢碘酸中:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.室温时,将同种规格的铝片分别投入下列物质中,生成氢气的反应速率最大的是(  )
A.0.1mol/L盐酸15mLB.0.2mol/L盐酸12mL
C.0.15mol/L硫酸8mLD.浓硫酸15mL

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.化学与生活密切相关.下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是(  )
A.小苏打--Na2CO3B.消石灰--Ca (OH)2C.甲醛--CH3OHD.大理石--CaSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

10.三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料.某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物.探究过程如下:
查阅资料:Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO
提出假设:
假设l:红色粉末是Fe2O3
假设2:红色粉末是Cu2O
假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验:
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN试剂.
(1)若假设1成立,则实验现象是固体全溶,溶液变为血红色.
(2)若假设2成立,则实验现象是有有红色固体生成,溶液变蓝,加入KSCN时,溶液不变红色.
(3)若固体放入足量稀硫酸中,经充分反应后,固体全部溶解,滴加KSCN试剂时,溶液不变红色,则证明假设3(填数字)成立,写出可能发生的离子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O,Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O,2Fe3++Cu═2Fe+Cu2+
(4)经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物.实验小组欲用加热法测定Fe2O3的质量分数.取ag固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg(b>a),则混合物中Fe2O3的质量分数为$\frac{9(b-a)}{a}$×100%.

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