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    7．下列关于中和热测定实验中的叙述不正确的是（　　）
    A．应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液
    B．实验中应使用相同浓度和体积的氢氧化钠溶液和盐酸溶液
    C．实验中两个大小不同的烧杯间要填满碎纸条，目的是减少实验过程中热量的损失
    D．用相同体积的浓硫酸代替盐酸溶液进行实验，测得中和热的数值比理论值偏高

    分析 A．环形玻璃棒能上下搅拌液体，且不导热；
    B．为保证盐酸完全反应，所加氢氧化钠应过量；
    C．碎纸条能隔热；
    D．浓硫酸稀释时放出热量．

    解答 解：A．环形玻璃棒能上下搅拌液体，且不导热，所以使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计，故A正确；
    B．为保证盐酸完全反应，所加氢氧化钠应过量，NaOH溶液的体积与盐酸一样，但浓度稍大，故B错误；
    C．因碎纸条能隔热，则烧杯间填满碎纸条是减少实验过程中的热量损失，故C正确；
    D．浓硫酸稀释时放出热量，用相同体积的浓硫酸代替HCl溶液进行实验，放出的热量偏大，测得中和热的数值比理论值偏高，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查中和热的测定，明确实验装置及装置中各部分的作用、实验注意事项即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．请根据醋酸的电离平衡回答下列问题：
    （1）常温下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l%的CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH=3．
    （2）将上述溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列各项中增大的是BD（填字母编号）．
    A．c（H+）      B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$      C．c（H+）•c（OH-）      D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
    （3）25℃时，CH3COOH的电离平衡常数为1.75×10-5，现将一定量的CH3COOH与NaOH溶液混合，若测得混合液pH=5.6，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某无色溶液既可能具有强酸性又可能具有强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是（　　）
    A．H+　Na+　Mn2+　S2-B．Na+　HCO3-　Al3+　Cl-
    C．K+　Na+　Cl-　S2-D．K+　Cl-　Ba2+　OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列化学药品名称与警示名称对应正确的是 （　　）
    A．浓硫酸-易爆品B．浓硝酸-放射性物品
    C．酒精-剧毒品D．汽油-易燃品

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    ASO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性
    B将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红Fe（NO3）2样品已氧化变质
    C向饱和碳酸钠溶液中通入CO2有晶体析出溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
    D向盛有少量NaHCO3的试管中滴加草酸溶液有气泡产生酸性：草酸＞碳酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．在一定温度下，将冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）“O”点冰醋酸不能导电的原因是无自由移动的离子．
    （2）a、b、c三点对应的溶液中，C（H+）由小到大的顺序为cab．（填字母，后同）
    （3）a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是c．
    （4）a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是c．
    （5）若使c点对应的溶液中的c（CH3COO-）增大，在下列措施中，可行的是ABDE（填字母，后同）．
    A．加热   B．加KOH固体  C．加水   D．加CH3COONa固体   E．加锌粒
    （6）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列各量始终保持增大趋势的是BD．
    A．C（H+）   B．H+物质的量    C．C（OH-）     D．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的变化如图所示：
    （1）写出该反应的平衡常数表达式$\frac{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（S{O}_{3}）}$．
    （2）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v=0.0125 mol/（L•min）．
    （3）升高温度，K值将增大；容器中气体的平均相对分子质量将减小．（填“增大”“减小”或“不变”）
    （4）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为c
    A．a      B．b      C．c       D．d
    （5）计算该温度下的平衡常数K=0.4 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．2011年3月11日的日本大地震造成日本福岛核电站出现严重事故，由核反应堆泄漏出的${\;}_{53}^{131}$I和罗${\;}_{55}^{137}$Cs引起了全世界的关注，其中${\;}_{55}^{137}$Cs原子核内的中子数为（　　）
    A．82B．55C．137D．192

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室制取气体所需的装置如图所示．

    请回答下列问题．
    （1）实验仪器a的名称是铁架台．
    （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2H2O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．；用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为B（填字母序号）
    （3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；用装置B（填字母序号）收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到带火星的木条熄灭，说明瓶中已充满二氧化碳．

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