Question

（10分）．在200℃时，将a mol H₂(g)和b  mol Br₂(g)充入到体积为1 L的密闭容器中，发生反应：Br₂(g)＋H₂(g) 2HBr(g)。
(1)反应刚开始时，由于c(H₂)＝________________，而c(HBr)＝______，所以v_正最大，而v_逆最小为零；
(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(Br₂)______，
而c(HBr)__________，从而化学反应速率v_正____________，而v_逆________；(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)当反应进行到v_正与v_逆________时，此可逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分百分含量都将________。
（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入a mol H₂(g)和b  mol Br₂(g)，反应速率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)理由是_______________

Answer 1

a mol/L  0 减少 增大 减小 增大 相等 不变 不变 反应物浓度没有变化

（1）在反应开始时，氢气的浓度是a mol/L ，而溴化氢的浓度是0，所以所以v_正最大，而v_逆最小为零。
（2）随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度逐渐增大，所以正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大。
（2）当正逆反应速率相等时，可逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分百分含量都将不再发生变化。
（4）由于压强是不变的，所以再加入a mol H₂(g)和b  mol Br₂(g)时，浓度是不变的，反应速率是不变的，平衡是等效的。