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【题目】常温下,向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,其pH变化如图所示(忽略温度变化),已知:常温下,H2X的电离常数Ka1 = 1.1×10-5 Ka2 = 1.3×10-8。下列叙述正确的是(

A.从点①到点④过程中水的电离程度先增大后减小

B.点②处c(Na+) + 2c(H+) + c(H2X) =2 c(X2-) + c(HX-) + 2c(OH-)

C.a近似等于3

D.点④处c(Na+) = 2 c(X2-) > c(OH-) > c(HX-) > c(H+)

【答案】C

【解析】

A.点④时H2XNaOH恰好完全反应生成Na2XNa2X是强碱弱酸盐,此时水的电离程度最大,A错误;

B.点②时H2XNaOH恰好完全反应生成NaHX,由电荷守恒可知,①式c(Na+) + c(H+)=2 c(X2-) + c(HX-) + c(OH-),由物料守恒可知,②式c(Na+) = c(X2-) + c(HX-) + c(H2X),两式结合得:③式c(H+)+ c(H2X)= c(X2-) + c(OH-),①+③得:c(Na+) + 2c(H+) + c(H2X) =2 c(X2-) + 2c(OH-)B错误;

CH2X是一个二元弱酸,以第一步电离为主,H2X H++ HX-,故Ka1 = c(H+)×c(HX-)/ c(H2X) = c2(H+)/(0.1mol/L)= 1.1×10-5c(H+) 10-3 mol/L,故pH约为3C正确;

D.点④时H2XNaOH恰好完全反应生成Na2XNa2X是强碱弱酸盐,X2-在溶液中水解,故c(Na+) >2 c(X2-) D错误;

答案选C

练习册系列答案
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【题目】水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可或缺的物质,水质优劣直接影响人体健康。海水是人类资源宝库,若把海水淡化和化工生产结合起来,既可解决淡水资源缺乏的问题,又可充分利用海洋资源。

(1)天然水净化处理过程中需要加入混凝剂,常用的混凝剂有明矾、硫酸铝、硫酸铁等,其净水作用的原理是 ______

(2)水的净化与软化的区别是:水的净化是指 ______ ,而水的软化是指 ______

(3)目前,国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是电渗析法,图是利用电渗析法对海水进行淡化处理的原理图。已知海水中含等离子,电极为惰性电极。

①阳离子交换膜只允许阳离子通过______ 填“A”或“B

②写出通电后阳极区的电极反应式 ______

(4)海水除了可以得到淡化水之外,还可提取多种化工原料.由海水制备无水氯化镁主要有以下步骤:在一定条件下脱水干燥;加熟石灰;加盐酸;过滤;浓缩结晶。其先后顺序正确的是 ______ 填序号

(5)海水电解制得的氢气用于合成氨,某合成氨厂生产流程图如图:

①第(1)个设备中先把压缩的目的是 ______

②在第(3)个设备中用冷却方法分离出 ______ ,其目的是 ______

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【题目】表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是(

化学式

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka

1.8×105

3.0×108

Ka1=4.1×107 Ka2=5.6×1011

A. 相同浓度CH3COONaNaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是:cNa+)>cClO)>cCH3COO)>cOH)>cH+

B. 0.1mol·L1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5,此时溶液中cCH3COOH):cCH3COO=95

C. 少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中,cHClO)增大

D. 等体积等物质的量浓度的CH3COONaaq)与NaClOaq)中离子总数大小:N前<N

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【题目】已知Ⅰ:BiOH3+3OH-+Cl2+Na+=NaBiO3+2C1-+3H2O,Ⅱ:5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O。下列推断不正确的是(

A.反应Ⅱ中,当有10.45gBi3+生成时转移电子数为0.5NA

B.任何条件下,都存在氧化性:C12NaBiO3MnO4-

C.NaBiO3可与盐酸发生反应:NaBiO3+6H++2C1-=Bi3++Na++C12↑+3H2O

D.已知BiC13可由Bi2O3与王水(浓硝酸和浓盐酸的混合物)反应制取,说明Bi3+不能被硝酸氧化

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【题目】201966日,工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照,揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电池具有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池,放电时,正极反应式为M1-xFePO4 + e- + Li+ = LiM1-xFexPO4 ,其原理如图所示,下列说法正确的是(

A.电池总反应为 M1-xFexPO4 + LiC6 = LiM1-xFexPO4 + 6C

B.放电时,负极LiC6 中碳元素失去电子变为单质

C.放电时,电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极

D.充电时,Li+移向磷酸铁锂电极

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【题目】常温下,几种物质的溶度积常数见下表:

物质

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,为制得纯净CuCl2溶液,宜先加入_______(填试剂分子式),然后调至溶液pH4,使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3)________________

2)在有CuClCuI固体共存的悬浊液中,CCl-______CI-)(填 > < =

某溶液中CCl-)为0.0001 mol·L1, CI-)为0.1 mol·L1,往溶液中滴加硝酸亚铜,先产生的沉淀是__________(填沉淀化学式)

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已知:Ⅰ.RCHO+R’CH2CHO+H2O

Ⅱ.RR′可表示烃基或氢原子)

.A为饱和一元醇,其氧的质量分数约为34.8%,请回答:

1C中官能团的名称为_____,该分子中最多有_____个原子共平面。

2D与苯甲醛反应的化学方程式为_____

3)③的反应类型是____

4PVAc的结构简式为____

5)写出与F具有相同官能团的同分异构体的结构简式____(任写一种)。

6)参照上述信息,设计合成路线以溴乙烷为原料(其他无机试剂任选)合成____

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