练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在乙烯分子中有σ键和π键，下列说法不正确的是：
    A．中心原子采用sp2杂化
    B．乙烯分子中有4个σ键和2个π键
    C．杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
    D．乙烯分子中所有原子一定在同一平面
    B
    乙烯分子中碳原子采取sp2杂化，A正确；根据乙烯分子的结构可以知道乙烯分子中有4个碳氢键均属于σ键，碳碳双键中有一个是σ键另一个是π键，所以乙烯分子中有6个σ键和1个π键，B错误；杂化轨道一般形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
    ，C正确；乙烯分子属于平面分子D正确；所以答案选B。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    市场上经常见锂离子电池，它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：
    Li + 2Li0.35NiO22Li0.5NiO2。下列说法不正确的是                 （    ）
    A．放电时，负极的电极反应式：Li — e-＝ Li+
    B．该电池不能用水溶液作为电解质
    C．充电时，Li0.5NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
    D．放电过程中Li+向负极移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)
    A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.8 kJ/mol
    B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1 452 kJ/mol
    C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.8 kJ/mol
    D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1 452 kJ?mol?1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
    (1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
    ___ C+ ___ KMnO4+   H2SO4 ＝ ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+      
    (2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
    CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下二组数据：
    实验组
    		温度℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所需时间/min
    CO
    		H2O
    		H2
    		CO
    1
    		650
    		4
    		2
    		1.6
    		2.4
    		6
    2
    		900
    		2
    		1
    		0.4
    		1.6
    		3
    ①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为         （保留小数点后二位数，下同）。
    ②实验2条件下平衡常数K=_________，该反应为     （填“吸”或“放”）热反应。
    (3)已知在常温常压下：
    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH ＝－566.0 kJ／mol
    ③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：
                                             。   
    ⑷某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

    ①该电池负极的电极反应为：               。
    ②该电池工作时，溶液中的OH－向______极移动。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）（1）已知拆开1molH－H键，lmolN－H键，1mol 键分别需要的能是436kJ、39lkJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________。
    （2）科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。已知：

    则白磷的稳定性比红磷_____________（填“高”或“低”），理由是________________
    __________________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    固体冰中不存在的作用力是
    A．离子键B．极性键C．氢键D．范德华力

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列含有离子键的物质是（  ）。
    A．Br2B．C02C．NaClD．H20

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质属于离子化合物的是 (     )
    A．C60B．HClC．C6H6D．CaCI2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    50ml 0.5mol·L－1的盐酸与50ml 0.55mol·L－1的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
    请回答下列问题：

    （l）从实验装置上看，由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？          。
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是                 。
    （3）如果不盖硬纸板，求得的中和热数值     （填“偏大”“偏小”“无影响”）。
    （4）实验中改用 60 mL 0.50 mol· L－1的盐酸跟 50mL 0.55 mol· L－1的 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量       （填“相等”或“不相等”），所求中和热        （填“相等”或“不相等”）。
    （5）用相同浓度和相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会                （填“偏大”“偏小”“无影响”）；
    简述理由                                                  。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案