Question

10．一定温度下，某密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．当反应达到平衡时测得容器中各种物质均为amol．欲使C的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可采用的是（　　）

• A． 降低温度
• B． 恒容时，再通入2amolC和2amolD
• C． 恒压时，再通入2amolC和2amolD
• D． 恒容时，再通入amolA和amolB

Answer 1

分析 依据化学平衡的特征是反应前后气体体积不变的反应，正反向是放热反应；
影响化学平衡的因素中温度降低平衡向吸热反应方向进行；
压强改变平衡不动；
平衡移动的结果是减弱改变，不能抵消；
根据题干条件，平衡时测得容器中各种物质均为amol．欲使C的平衡浓度增大一倍则C的浓度应变为为2amol．

解答 解：A、降低温度平衡正向进行，若使C的浓度增大为2a，amolA，amolB必须全部转化才符合，但温度降低不能使反应进行完全，故A错误；
B、根据反应达到平衡时测得容器中各种物质均为amol，对于反应，A（g）+B（g）?C（g）+D（g）相当于起始量为2amolA，2amolB进行的反应，再通入2amolC和2amolD，相当于增大了体系的压强，但反应是体积不变的反应，所以平衡不动，C的物质的量增大为原来的2倍，即2amol，故B正确；
C、对于反应，A（g）+B（g）?C（g）+D（g）恒压时，再通入2amolC和2amolD，成比例等效，则C的平衡浓度不变，故C错误；
D、恒容时，再通入amolA和amolB，在完全转化时C的浓度才增大为原来的2倍，但反应不可能完全转化，所以C的浓度增大小于原来的2倍，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学平衡的影响条件，主要考查等效平衡的建立和分析判断，关键是理解反应是可逆的，不能进行完全，反应前后体积不变改变压强平衡不动．