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    5．一定条件下，下列物质的主要成分都能发生：取代反应、加成反应、水解反应和中和反应的是（　　）
    ①维生素B5          ②阿斯匹林  
    ③芬必得④东茛菪内酯
    A．①④B．②④C．①③D．③④

    分析 卤代烃、酯能发生水解反应，羧基和酚羟基能发生中和反应，苯环、不饱和键能发生加成反应，酚羟基、醇羟基、羧基、卤原子等能发生取代反应，据此分析解答．

    解答 解：①能发生中和反应、取代反应、加成反应，但不能发生水解反应，故错误；
    ②中含有苯环、羧基、酯基，能发生加成反应、还原反应、氧化反应、酯化反应、水解反应、取代反应、中和反应，故正确；
    ③中含有苯环、羧基，不能发生水解反应，故错误；
    ④中含有苯环、醚键、酚羟基、酯基，能发生取代反应、加成反应、水解反应和中和反应，故正确；
    故选B．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，熟悉常见官能团及其性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）按系统命名法命名：化合物的名称是2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基庚烷，的名称为2，6-二甲基-3-乙基庚烷．
    （2）写出反应方程式：酚醛树脂的生成：，
    将少量水杨酸溶液（）滴入Na2CO3溶液中发生的化学方程式：，
    CH2ClCOOCH2CH3与NaOH的水溶液共热的方程式：CH2ClCOOCH2CH3+2NaOH$\stackrel{水}{→}$CH2（OH）COONa+CH3CH2OH+NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
    B．氨气是弱电解质，铜是强电解质
    C．氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质
    D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某小组要探究卤族元素的非金属性强弱，设计了如下实验，请按要求填空．
    实验现象离子方程式
    1．将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液（试管①）和KI溶液（试管②）中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡，静置写出试管②中的实验现象

    溶液分层下层为紫红色    		写出试管①中的离子方程式：

    Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
    2．将少量溴水加入盛有KI溶液（试管③）中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡，静置
    现象略    		写出试管③中的离子方程式：

    Br2+2I-=2Br-+I2
    实验结论：
    元素非金属性由强到弱的顺序为：Cl＞Br＞I．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素．已知A、C、E三原子的最外电子层中共有10个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均生成盐和水．请回答：
    （1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，D可用于半导体材料，其元素符号是Si．
    （2）E、F两元素的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是HClO4（填化学式）．
    （3）写出A元素的原子结构示意图是，A和E元素形成的化合物所含有的化学键是离子键．
    （4）A、C、F的最高价氧化物对应水化物中，具有两性的是Al（OH）3（填化学式），A与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （5）A元素的原子与氧原子按1：1的个数比形成的化合物11.7g与足量二氧化碳完全反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，有0.15mol 电子发生转移．
    （6）由H、N、O三种元素组成的离子化合物X，在 210℃可分解生成N元素的一种气态氧化物Y和水．已知 40g X完全分解可生成11.2L（标准状况）Y，则Y的化学式为N2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列元素中，金属性最强的是（　　）
    A．钠B．镁C．铝D．钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于元素周期表中“短周期”的叙述中不正确的是（　　）
    A．共包含18种元素B．前3周期元素
    C．除稀有气体外，Cl的原子半径最大D．仅含5种金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质能发生消去反应的是（　　）
    A．CH3BrB．C．（CH3）3CCH2BrD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物．
    （1）铜基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1．
    （2）Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu（NH3）n]+，该配合物中，Cu+的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH3提供的电子对．
    [Cu（NH3）n]+ 中Cu+ 与n个氮原子的空间结构呈直线形，n=2．
    （3）CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子[Cu（en）2]2+（en是乙二胺的简写）：

    请回答下列问题：
    ①乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3杂化．
    ②配合物[Cu（en）2]Cl2中属于第二周期且第一电离能从大到小排列的是N＞C．
    ③乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键
    ④配合物[Cu（en）2]Cl2中不存在的作用力类型有E、F（填字母）．
    A．配位键  B．极性键  C．离子键  D．非极性键  E．氢键  F．金属键
    （4）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的结构单元如图所示．写出该反应的离子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+．

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