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    18．下列物质中，各元素原子的最外层电子全部参加成键的是（　　）
    A．氟化氢B．水C．硅化氢D．二氧化碳

    分析 在共价化合物中，如果元素化合价的绝对值等于其最外层电子数，则该元素原子最外层电子全部参与成键，据此分析．

    解答 解：在共价化合物中，如果元素化合价的绝对值等于其最外层电子数，则该元素原子最外层电子全部参与成键，
    A．HF中F元素化合价的绝对值是1，其最外层电子数是7，所以F原子最外层电子不能全部成键，故A错误；
    B．H2O中O元素化合价的绝对值是2，其最外层电子数是6，所以O原子最外层电子不能全部成键，故B错误；
    C．SiH4中C元素化合价的绝对值是4且其最外层电子数是4，H元素化合价为+1且其最外层电子数是1，所以该反应中Si、H原子最外层电子都全部成键，故C正确；
    D．CO2中O元素化合价的绝对值是2，其最外层电子数是6，所以O原子最外层电子不能全部成键，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了原子结构，明确原子核外电子排布规律是解本题关键，结合化合物中元素化合价的绝对值与其最外层电子成键的关系来分析解答即可，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是（　　）
    ①常温下NaNO2溶液的pH大于7；
    ②用某浓度的HNO2溶液作导电性实验，灯泡很暗；
    ③HNO2与NaCl不发生反应；
    ④0.1mol/L的HNO2溶液的pH为2.1．
    A．①②B．③④C．①④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中正确的是（　　）
    A．SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均为sp3杂化
    B．H3O+、NH4+、[Cu（NH3）4]2+均含有配位键
    C．SO32-、CO32-、SiO32-均为平面三角形
    D．石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将26.8克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体22.35克．则原来所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量之比为（　　）
    A．3：1：2B．1：2：3C．3：2：1D．1：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、MnO4-、K+、NO3-B．Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
    C．Na+、Ba2+、OH-、NO3-D．K+、SO42-、HCO3-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．现在工业上主要采用离子交换膜法（图1）电解饱和食盐水制取NaOH、H2和Cl2．阳离子交换膜有一种特殊的性质，即它只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过．

    请回答下列问题：
    （1）电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：
    a．Na2CO3溶液，b．Ba（OH）2溶液，c．稀盐酸．
    其合理的加入顺序为（填试剂序号）bac．
    （2）在电解过程中，对水的电离是促进的（填“促进”或“抑制”或“没有影响”）；与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为2Cl--2e-→Cl2↑．
    （3）如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min后在阴极可产生11.2L（标准状况）H2，这时溶液的pH值是升高（填“升高”、“降低”或“不变”），溶液中c（OH-）为（设体积保持不变）0.1mol/L．
    （4）若没有阳离子交换膜的存在，改用图2电解发生器（b为电源正极，用石墨作电极），可制备家用环保型消毒液（NaClO溶液）．则此实验时电解饱和食盐水的总化学方程式是NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
    （5）室温条件下，该消毒液（NaClO）溶液的pH＞7，原因是ClO-+H2O?HClO+OH-（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．含有FeCl3、AlCl3两种物质的溶液，要将两者分离，选用的试剂正确的是（　　）
    A．过量的NaOH溶液和盐酸B．过量的氨水和盐酸
    C．过量的NaOH溶液和二氧化碳D．过量的氨水和二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）同温同压下，一定体积的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍，则X的相对原子质量为34m（用含m的代数式表示）．
    （2）a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可表示为$\frac{b}{a}{N}_{A}$．
    （3）20g A物质和14g B物质完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为108g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

    已知：RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′
    请回答：
    （1）E中官能团的名称是醛基
    （2）B+D→F的化学方程式
    （3）D→E的化学方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O    
    （4）X的结构简式
    （5）对于化合物X，下列说法正确的是AC
    A．能发生水解反应  B．不与浓硝酸发生取代反应  C．能使Br2/CCl4溶液褪色  D．能发生银镜反应
    （6）下列化合物中属于F的同分异构体的是BC
    A．                B．
    C．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH       D．

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