Question

10．常温下，某溶液由水电离出的c（OH^-）=1.0×10^-13mol/L．对该溶液叙述正确的是（　　）

• A． 溶液一定显酸性
• B． 溶液一定显碱性
• C． 溶液一定不显中性
• D． 溶液可能显酸性．也可能显碱性

Answer 1

分析 常温下，某溶液中由水电离出的c（OH^-）_水=c（H⁺）_水=1.0×10^-13 mol/L＜10^-7mol/L，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离；溶液中的溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能够抑制水电离，注意强碱弱酸盐或强酸弱碱盐能够促进水的电离，据此分析判断．

解答 解：由水电离出的c（OH^-）_水=c（H⁺）_水=1.0×10^-13 mol/L＜10^-7mol/L，说明溶液中的溶质抑制了水的电离，酸碱溶液抑制水的电离，水解的盐会促进水的电离，所以溶液一定不是中性，显酸性或碱性的盐会促进水的电离，抑制水的 电离是酸、碱的溶液，
故选C．

点评 本题考查了影响水的电离的因素，题目难度中等，注意掌握水的离子积，能够根据水电离的氢离子、氢氧根离子浓度判断水的电离程度，试题侧重对学生基础知识的训练和检验．有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．