练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（　　）
    A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水溶液
    B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
    C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液
    D．pH=4的盐酸和pH=l0的氨水

    分析 A、0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水溶液等体积混合后，能恰好完全反应；
    B、0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，恰好完全反应生成氯化钠；
    C、醋酸是弱电解质，没有完全电离；
    D、一水合氨为弱电解质，不能完全电离．

    解答 解：A、0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水溶液等体积混合后，能恰好完全反应生成氯化铵溶液，为强酸弱碱盐溶液，故水解显酸性，故A错误；
    B、0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，恰好完全反应生成氯化钠溶液，为强碱强酸盐，溶液显中性，故B错误；
    C、pH=4的醋酸溶液中氢离子浓度为10-4mol/L，pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根浓度也为10-4mol/L，但醋酸是弱电解质，没有完全电离，故反应后醋酸过量，故溶液显酸性，故C错误；
    D、pH=4的盐酸中氢离子浓度为10-4mol/L，pH=10的氨水溶液中氢氧根浓度也为10-4mol/L，但一水合氨为弱电解质，不能完全电离，故氨水过量，溶液显碱性，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了酸碱混合后溶液酸碱性的判断，难度不大，应注意弱电解质不能完全电离，强电解质完全电离．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．回答下列问题：
    （1）铜原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；
    （2）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g/cm3，则铜晶胞的体积是4.7×10-23 cm3，晶胞的质量是4.23×10-22克，阿伏伽德罗常数为6.01×1023mol-1（列式计算，已知Ar（Cu）=63.6）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列分子中，属于非极性分子的是（　　）
    A．SO2B．BeCl2C．NF3D．COCl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
    A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为；③能与水在一定条件下反应生成C
    B①由C、H两种元素组成；②球棍模型为
    C①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与E反应生成相对分子质量为100的酯
    D①相对分子质量比C少2；②能由C氧化而成
    E①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为  
    回答下列问题：
    （1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是1，2-二溴乙烷．
    （2）A与氢气发生加成反应后生成物质F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
    （3）B具有的性质是②③（填序号）．
    ①无色无味液体　②有毒　③不溶于水　④密度比水大
    ⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色　⑥任何条件下不与氢气反应
    写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：．
    （4）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为酯化反应；
    （5）写出由C氧化生成D的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：

    试回答下列问题：
    （1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用石灰乳或Ca（OH）2，反应的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
    （2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤；
    （3）试剂②可以选用盐酸；
    （4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用
    B．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
    C．惰性电极电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1
    D．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．钠的还原性很强，在空气中易变质，久置后变为过氧化钠
    B．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
    C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并现用现配
    D．漂粉精的有效成分为氯化钙

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．将标准状况下8.96LHCl气体溶于水配成100mL溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为4mol/L，假如所得溶液的密度为1g/mL，则溶质的质量百分数为14.6%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为MgAl2O4．已知某尖晶石样品中混有Fe2O3，取5.4g该样品，恰好完全溶解于100g一定浓度的盐酸，则该盐酸的质量分数可能为（　　）
    A．6.5%B．8.5%C．11.5%D．12.5%

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案