Question

在H₂O₂溶液中加入KI和H₂SO₄的混合溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程可表示如下：①H₂O₂+2KI+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+2H₂O；②H₂O₂+I₂=2HIO；③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂↑+2H₂O．下列说法正确的是（　　）

A．H2O2在上述3个反应中均做氧化剂

B．H2O2氧化性强于HIO，还原性弱于I2

C．上述过程中每生成1mol氧气，消耗1mol双氧水

D．在反应后的溶液中加入淀粉，溶液呈现蓝色

Answer 1

A、①H₂O₂+2KI+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+2H₂O；反应中氧元素化合价从-1价变化为-2价，化合价降低做氧化剂；②H₂O₂+I₂=2HIO，过氧化氢中的氧元素化合价从-1价变化为-2价，化合价降低做氧化剂；③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂↑+2H₂O，过氧化氢中的氧元素化合价从-1价变化为0价，化合价升高做还原剂，故A错误；
B、①H₂O₂+2KI+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+2H₂O；反应中过氧化氢的氧化性大于氧化产物I₂，②H₂O₂+I₂=2HIO，H₂O₂氧化性强于HIO；③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂↑+2H₂O，H₂O₂还原性强于I₂，故B错误；
C、依据反应②H₂O₂+I₂=2HIO；③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂↑+2H₂O，②+③得到2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，所以每生成1mol氧气，消耗2mol双氧水，故C错误；
D、在反应后的溶液中生成了点单质，加入淀粉，溶液呈现蓝色，故D正确；
故选D．