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    某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述错误的是（　　）
    A、a和b不连接时，铁片质量会增加
    B、a和b用导线连接时，正极发生的电极反应为：Cu2++2e-═Cu
    C、无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀
    D、a和b分别连接电源正、负极时，Fe电极发生的电极反应为：4OH--4e-═2H2O+O2↑
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：若a和b连接，该装置是原电池，铁作负极，铜作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上铜离子得电子发生还原反应；
    若a和b不连接，铁和铜离子发生置换反应生成铜单质，铜片上无明显现象．
    解答： 解：A．a和b不连接，铁和铜离子发生置换反应生成铜单质，导致铁片质量增加，故A正确；
    B．a和b用导线连接时，该装置是原电池，铁作负极，铜作正极，正极发生的反应：Cu2++2e-=Cu，故B正确；
    C．无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀，发生反应Cu2++Fe=Cu+Fe2+，所以溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，故C正确；
    D．a和b分别连接电源正、负极，则铜电极是阳极，电解硫酸铜溶液时，铜电极上铜失电子而不是溶液中氢氧根离子失电子，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查原电池和电解池原理，根据电极上得失电子及其反应类型来分析解答，易错选项是D，注意活泼电极作电解池阳极上发生的反应，为易错点，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．
    化学式 电离平衡常数（25℃）
    NH3?H2O Kb=1.77×10-5
    HCN Ka=4.93×10-10
    CH3COOH Ka=1.76×10-5
    H2CO3 Ka1=4.30×10-7  Ka2=5.61×10-11              
    （1）25℃时，PH=11的NaCN溶液中水电离出的c（OH-）
     
    mol?L-1
    （2）25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的PH由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）NH4Cl溶液呈
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈
     
    性，0.1mol．L-1 NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是
     
    （填化学式）．
    （4）25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合，混合溶液中各种离子浓度大小为
     
    ．
    （5）向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6NA
    B、常温常压下，46g NO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NA
    C、25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    D、一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知 （CH3COOH）2（g）═2CH3COOH（g），经实验测得不同压强、不同温度下，体系达到平衡状态时平均摩尔质量（
    .
    M
    =
    m总
    n总
    ）如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、该过程的△H＜0
    B、气体压强：P（a）＜P（b）=P（c）
    C、平衡常数：K（a）=K（b）＜K（c）
    D、测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件下进行，以提高乙酸纯度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是（　　）
    A、Ba（OH）2
    B、HCl
    C、Na2SO4
    D、AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．
    （l）下列关于氯水的叙述正确的是
     
    （填写序号）．
    A．氯水中存在两种电离平衡
    B．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
    C．向氯水中通入氯气，
    c(H+)
    c(ClO-)
    减小
    D．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
    E．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
    F．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl- ）+c（ClO-）
    （2）工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式 HClO H2CO3
    电离平衡常数 K=3.0×10-8 K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
    写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式
     
    ．若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因
     
    ．
    （4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的；特点．一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）?WI2（g）．为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中，加热使其反应．
    如图是WI2（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0～t2时间段）的反应温度为T1，曲线II（从t2开始）的反应温度为T2，且T2＞T1．
    则：①该反应的△H
     
    0（填“＞、=或“＜”）
    ②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v（I2）=
     
    ．
    ③下列说法中不正确的是
     
    （填序号），
    A．利用该反应原理可以提纯钨
    B．该反应的平衡常数表达式是K=
    c(WI2)
    c(W)?c(I2)

    C．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2]越易变为W而重新沉积到灯丝上
    （5）25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol?L-1的混合液中，滴加6mL 0.1mol?L-1的AgNO3溶液，先生成的沉淀是
     
    ，溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     

    [不考虑H+和OH-．25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（AgI）=8.3×10-17]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G，它们之间能发生如图所示反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：C
     
    、F
     

    （2）写出下列反应化学方程式或离子方程式：
    反应①的化学方程式
     
    ．
    反应③的离子方程式
     
    ．
    反应⑤的离子方程式
     
    ．
    （3）通常用
     
    溶液检验物质G中阳离子，其原理是
     
    ．（用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、在常温常压下，14g N2含有的分子数为0.5NA
    B、25℃、101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为NA
    C、标准状况下，1mol CCl4的体积约为22.4L
    D、2.3g的金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、48gO2、O3组成的混合物，在任何温度、压强下，不管混合物中各组分的比例，所含的原子数均为3NA
    B、在标准状况下，18g水蒸气所占有的体积约为22.4 L
    C、用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气4.48 L
    D、物质的量为1mol的任何物质在任何条件下含有的微观粒子数均为1NA

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