Question

关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（　　）

A．装置①为原电池，总反应是：Cu+2Fe³⁺?Cu²⁺+2Fe²⁺

B．装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe³⁺+e^-?Fe²⁺

C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深

D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

Answer 1

分析：A．该装置是原电池，铁作负极，铜作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上铁离子得电子发生还原反应；
B．该装置是原电池，铁作负极，负极上失电子发生氧化反应；
C．该装置是电解池，电解池工作时，带正电荷的微粒向阴极移动；
D．电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液为含有铜元素的可溶性盐．

解答：解：A．该装置是原电池，铁作负极，铜作正极，负极上铁失电子，正极上铁离子得电子，电池反应式为：
Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，故A错误；
B．该装置是原电池，铁作负极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为：Fe-2e^-═Fe²⁺，故B错误；
C．氢氧化铁胶粒带正电荷，该装置是电解池，电解池工作时，带正电荷的氢氧化铁微粒向阴极II移动，所以石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深，故C正确；
D．根据电流方向知，a是正极，b是负极，则c是阳极d是阴极，电解精炼铜时，粗铜是c，纯铜是d，故D错误；
故选C．

点评：本题考查原电池和电解池原理，注意电解池中，如果活泼电极作阳极，则阳极上电极材料失电子而不是溶液中阴离子放电，为易错点．