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    10．下列粒子中，不会破坏水的电离平衡的是（　　）
    A．F-B．Cu2+C．S2-D．Na+

    分析 酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以这几种离子中只要是弱离子都影响水电离，据此分析解答．

    解答 解：酸能电离出氢离子而影响水电离，碱能电离出氢氧根离子而影响水电离，含有弱离子的盐因为弱离子能发生水解而促进水电离，这几种离子中F-、Cu2+、S2-都是弱离子，都促进水电离，只有Na+不影响水电离，故选D．

    点评 本题以盐类水解为载体考查水的电离，为高频考点，明确影响水电离因素或微粒是解本题关键，知道常见弱离子有哪些，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法不正确的是（　　）
    A．双键、三键中都含有π键
    B．成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固
    C．因每个原子未成对的电子数是一定的，故与其配对的原子个数也一定
    D．所有原子轨道在空间中都有自己的方向性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某体积可变的密闭容器中盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应，A（g）+3B（g）?2C（g）若维持温度和压强不变，达到平衡时，容器的体积为V L．其中C气体的体积占20%，下列推断正确的是（　　）
    ①原混合气体的体积为1.1V L             ②原混合气体的体积为1.2V L
    ③反应达平衡时气体B消耗掉0.1V L       ④反应达平衡时气体A消耗掉0.1V L．
    A．②③B．②④C．①③D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．观察各组热化学方程式：
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
    ②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3；S（g）+O2（g）═SO2（g）△H4
    ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H5；  H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H6
    ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H7；  CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH2）（s）△H8
    上述各组化学反应的△H前者大于后者的是（　　）
    A．②③④B．②④C．①③D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．硝酸银溶液中加入铁粉：Ag++Fe═Fe2++Ag
    C．氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+═H2O
    D．碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．在100kPa和298K时，有关反应的热化学方程式有：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1
    下列说法错误的是（　　）
    A．H2燃烧生成1 mol H2O（g）时，放出241.8 kJ的热量
    B．1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量
    C．1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热，H2的燃烧热为-285.8 kJ•mol-1
    D．O2前面的表示参加反应的O2的分子数目

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室常用的浓盐酸密度为1.17g•mL-1，质量分数为36.5%．
    （1）此浓盐酸的物质的量浓度为11.7 mol•L-1．
    （2）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释到200mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为2.925 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知A、B、C三种物质之间的转化关系：

    （1）若B的溶液中加入KSCN溶液变红色，则A物质为Fe2O3（用化学式表示）．
    向沸水中逐滴加入饱和B溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，所得分散系中粒子直径大小区间为1nm-100nm．B溶液可用于腐蚀铜线路板，其反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=2Fe2++2Cu2+．C→A的化学方程式为2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
    （2）若A、C均为既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的白色物质，则C物质是Al（OH）3（用化学式表示）．向B溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，则此过程中可观察到现象是先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解，涉及的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，B→C的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示：下列叙述正确的（　　）
    A．M的分子式是C9H6O4
    B．1molM最多能与2molBr2发生反应
    C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4
    D．1molM与足量NaHCO3反应能生成2molCO2

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