有关苏打和小苏打的叙述正确的是( ) A.等质量的苏打.小苏打分别与足量稀硫酸反应.小苏打产生的二氧化碳多B.与足量稀硫酸反应.生成等量的二氧化碳消耗的苏打的物质的量比小苏打多C.向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀.而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀D.苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

有关苏打和小苏打的叙述正确的是（　　）

A、等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多

B、与足量稀硫酸反应，生成等量的二氧化碳消耗的苏打的物质的量比小苏打多

C、向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀

D、苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应

考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：A、质量相等时，摩尔质量越大，物质的量越小，产生的二氧化碳越少；
B、根据C原子守恒可知，产生等量的二氧化碳，消耗的碳酸钠、碳酸钠的物质的量相等；
C、碳酸钠和碳酸氢钠溶液中进入氢氧化钡，都能够生成碳酸钡沉淀；
D、苏打为碳酸钠，碳酸钠只能够与酸反应，不能够与氢氧化钠反应．

解答： 解：A、苏打为碳酸钠、小苏打为碳酸氢钠，根据n=

可知，等质量的碳酸钠、碳酸氢钠，碳酸钠的物质的量小于碳酸氢钠，产生的二氧化碳碳酸氢钠大于碳酸钠，故A正确；
B、根据C原子守恒可知，产生等量的二氧化碳消耗的碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量相等，故B错误；
C、向NaHCO₃溶液中滴加Ba（OH）₂有如下反应：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O、CO₃^2-+Ba²⁺═BaCO₃↓，故C错误；
D、碳酸氢钠既能够与酸反应，也能够与氢氧化钠反应，而Na₂CO₃溶液不能与NaOH反应，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了碳酸钠、碳酸氢钠的性质，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，要求学生熟练掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质，试题有利于培养学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．

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科目：高中化学 来源： 题型：

合成某重要的香料F有多条路线，其中一条如图所示：

（1）B中含氧官能团的名称是

．
（2）下列试剂能与C反应而褪色的是

．
a．Br₂/CCl₄溶液　　　　　 b．紫色石蕊溶液　　　　　 c．酸性KMnO₄溶液
（3）在甲～戊反应中，属于取代反应的是

（填编号）．
（4）化合物F的结构简式是

．
（5）步骤乙反应的化学方程式为：

．
（6）A的一种同分异构体同时满足下列条件：①该物质分子中含一个苯环；②1mol该物质可与1molNaOH中和；③该物质苯环上只有一个侧链且侧链上的一氯代物只有2种．写出其结构简式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

化合物Ⅳ为一种重要化工中间体，其合成方法如下：

（1）化合物Ⅱ的分子式为

；反应②的反应类型为

．化合物IV中含有的官能团是

．（写名称）
（2）化合物I在NaOH醇溶液中加热反应，生成两种有机化合物（互为同分异构体），请写出任意一种有机化合物的结构简式：

．
（3）1mol化合物Ⅲ与足量NaOH反应消耗NaOH的物质的量为

mol．
（4）化合物IV在浓硫酸催化下反应生成六元环状酯类化合物，写出该反应的化学方程式

．
（5）根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出

（2-甲基-1，3-丁二烯）发生类似①的反应，得到有机物Ⅵ和Ⅶ，结构简式分别是为

、

，它们物质的量之比是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料，工业上可由有机化工原料A或E制得，其合成路线如图所示．

已知：H₂C═CH-C≡CH由E二聚得到．
完成下列填空：
（1）A的名称是

，反应③的反应类型是

反应．
（2）写出反应②的化学反应方程式：

．
（3）为研究物质的芳香性，将E三聚、四聚成环状化合物，写出它们的结构简式：

、

；鉴别这两个环状化合物的试剂为

．
（4）以下是由A制备工程塑料PB的原料之一一l，4-丁二醇（BDO）的合成路线：
A

反应④

CH₄H₆Cl₂

反应⑤

反应⑥

BDO
写出上述由A制备BDO的化学方程式：
反应④

反应⑤

反应⑥

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列物质中，①NaCl；②NaOH；③NH₃?H₂O；④CH₃COOH溶液；⑤BaSO₄；⑥H₂O；⑦HCl；⑧H₂SO₄⑨CO₂；=10 ⑩酒精溶液（均填写编号回答）
（1）是弱电解质的有

，是非电解质的有

．
（2）pH相等的②的溶液和③的溶液等体积加水稀释相同倍数后，pH大的是

．
（3）有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为

，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是

．
（4）某温度时，0.01mol?L^-1的醋酸溶液电离平衡常数为1.0×10 ^-8，醋酸的电离平衡常数表达式为

，达平衡时，溶液中氢离子浓度是

，当向该溶液中加入一定量的盐酸时，电离常数

发生变化（填是、否）．
（5）将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入了水与NaOH溶液的体积比为

．

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（1）纤维素还原法制ClO₂是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO₃反应生成ClO₂．完成反应的化学方程式：
□（D）

+24NaClO₃+12H₂SO₄═□ClO₂↑+□CO₂↑+18H₂O+□

（2）ClO₂和Cl₂均能将电镀废水中的CN^-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl^-．处理含CN^-相同量的电镀废水，所需Cl₂的物质的量是ClO₂的

倍．

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下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	对某固体进行焰色反应实验	火焰呈黄色	说明该物质仅为含钠化合物
B	在沸水中不断滴入饱和FeCl₃溶液，持续加热	有红褐色沉淀生成	生成了Fe（OH）₃胶体
C	向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl₃溶液	先生成白色沉淀后又逐渐溶解	Al（OH）₃能溶于NaOH溶液
D	向苯酚钠溶液中持续通入CO₂气体	溶液变浑浊	酸性：碳酸＞苯酚