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    【题目】下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是 （ ）

    A. 二氧化碳与碳生成一氧化碳 B. 碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气

    C. 碳酸钙受热分解 D. 盐酸与氢氧化钠反应

    【答案】D

    【解析】试题分析：反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应。A、二氧化碳和碳反应生成一氧化碳是吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，不选A；B、碳和水蒸气的反应为吸热反应，不选B；C、碳酸钙分是吸热反应，不选C；D、盐酸和氢氧化钠的反应是放热反应，选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含有Ag＋的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag＋。

    已知：AgSCN(白色s) Ag＋＋SCN－，Ksp＝1.0 ×10－12

    Fe3＋＋SCN－FeSCN2＋(红色)，K＝138，下列说法不正确的是

    A．边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀

    B．当Ag＋定量沉淀后，少许过量的SCN－与Fe3＋生成红色配合物，即为终点

    C．上述实验采用相同指示剂，可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag＋

    D．滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3＋水解，影响终点的观察

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在浓H2SO4存在并加热至170 ℃的过程中，2个乙醇分子在羟基上可发生分子间脱水反应生成醚，如 CH3CH2—OH＋HO—CH2CH3 CH3CH2—O—CH2CH3＋H2O。用浓 H2SO4跟分子式分别为CH4O和C3H8O的醇的混合液在一定条件下脱水，可得到的醚的种类有(　　)

    A. 5种 B. 6种

    C. 7种 D. 8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）

    A. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

    B. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

    C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

    D. CaO+H2O=Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不属于离子化合物的是

    A. KCl B. CO2 C. MgCl2 D. NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷化铝（AlP）通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒的PH3气体（熔点为-132℃，还原性强）。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物（以PH3计）的含量不超过0.05mg·kg-1时，粮食质量合格；反之，粮食质量不合格。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留的磷化物含量进行了研究。

    【操作流程】

    安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。

    【实验装置】

    已知 C 中盛有 100 g原粮，E 中盛有 20.00 mL 1.13×10-3 mol L-1KMnO4溶液（H2SO4酸化)。请回答下列问题：

    （1）仪器D的名称是____________________________。

    （2）B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止氧化装置C中生成的PH3，则A中盛装KMnO4溶液的作用是______________________________________________。

    （3）通入空气的作用是________________________________________________。

    （4）已知PH3被氧化成磷酸，则E中发生反应的离子方程式为 ____________________________。

    （5）收集E中吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10-4mol L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为_______mg kg-1，该原粮质量是否合格？_______(填“合格”或“不合格”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物（如FeS），实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体时，常混有少量H2S气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

    完成下列填空：

    （1）仪器C的名称是_____________。

    （2）用浓盐酸配制1︰1（体积比）的稀盐酸（约6 mol·L-1），应选用的仪器有_________。

    a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶

    （3）上述装置中，若试剂A为可以是CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液，则它们的作用是___________。

    （4）用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量，如果上述装置中C物质失效，测定结果_______（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。

    （5）若利用上述装置准确测量CaCO3的质量分数，下列选项正确的是__________。

    A．装置中通入含杂质的CO2气体后，继续通过量的空气，把装置中残余的CO2气体排出

    B．装置A、B间增加一个装有浓硫酸的洗气装置

    C．将装置B中NaHCO3溶液换成NaOH浓溶液

    D．通入气体前后B装置的质量为m1、m2，则CaCO3的质量分数为100(m2-m1)/44

    （6）一次性泡沫所料饭盒中石蜡（相对分子质量较大的烷烃）和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：

    剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重

    若实验室提供下列试剂：a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d．正已烷

    ①在上述实验过程中，为了获得石蜡和CaCO3的最大溶出量，且先后逐一溶出，应先用_______（试剂代码）溶出__________；然后再用________（试剂代码）溶出__________。

    ②上述测定实验中，连续_____________________（操作），若____________________，则说明样品已经恒重。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.工业上可用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

    (1)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。500 ℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正________(填“>”、“＝”或“<”)v逆。

    (2)在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)—反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是______________。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是______________。

    Ⅱ.利用CO和H2可以合成甲醇，反应原理为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

    (1)p1________(填“>”、“<”或“＝”)p2，理由是_____________________________。

    (2)该甲醇合成反应在A点的平衡常数K＝______________(用a和V表示)。

    (3)该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO________(填“>”、“<”或“＝”)H2。

    (4)下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是________(填字母)。

    A．使用高效催化剂

    B．降低反应温度

    C．增大体系压强

    D．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，甲容器有一个移动活塞，能使容器保持恒压。起始时向甲中充入2 mol SO2、1 mol O2，向乙中充入4mol SO2、2 mol O2。甲、乙的体积都为1L(连通管体积忽略不计).保持相同温度和催化剂存在的条件下，.关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：2 SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。达平衡时，甲的体积为0.8L。下列说法正确的是

    A．乙容器中SO2的转化率小于60%

    B．平衡时SO3的体积分数：甲＞乙

    C．打开K后一段时间.再次达到平衡.甲的体积为1.4 L

    D．平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O2和3moLSO3，平衡向正反应方向移动

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