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    12．下列有关实验操作或仪器的使用正确的是（　　）
    A．
    分液时取出下层液体    		B．
    存放浓硝酸
    C．
    收集NO气体    		D．
    吸收尾气中的SO2

    分析 A．分液时避免上下层液体混合；
    B．浓硝酸有强氧化性；
    C．NO能与空气中的氧气反应；
    D．二氧化硫能与氢氧化钠反应．

    解答 解：A．分液时避免上下层液体混合，则分液时先将下层液体从下口放出，然后上层液体从上口倒出，故A错误；
    B．浓硝酸有强氧化性，能氧化橡胶塞，故B错误；
    C．NO能与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，故C错误；
    D．二氧化硫能与氢氧化钠反应，大肚瓶能防止倒吸，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．有下列三个反应：
    a.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
    b.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    c.2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    ①上述三个反应中氧化剂氧化性强弱关系为KMnO4＞Cl2＞FeCl3；
    ②在反应c中，若被氧化的HCl为1.5mol，则转移的电子数是1.5NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
    （1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
    （2）漂白粉受空气中的CO2作用，即产生次氯酸，化学反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
    （3）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈碱性，并具有漂白性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题．
    （1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （2）若开始时开关K与b连接，则A极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，
    总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（　　）
    ①氯气　②盐酸 　③新制氯水　④氯气的酒精溶液　⑤盐酸酸化的漂白粉溶液．
    A．③⑤B．③④⑤C．①②③D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增，已知A和D，C和G为同一主族元素，D形成的阳离子和C形成的阴离子具有相同的核外电子排布，B原子的最外层电子数比次外层多3，G形成的化合物甲是造成酸雨的主要原因，F和A可形成化合物FA4很不稳定，F与C形成的化合物是制造光导纤维的主要原料，E的最高价氧化物的水化物能溶解于D的最高价氧化物的水化物中．请回答下列问题：
    （1）写出 E的最高价氧化物水化物的电离方程式AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-；
    （2）由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式．画出G离子的结构示意图
    （3）写出E的最高价氧化物的水化物溶解于D的最高价氧化物的水化物的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）F和C形成的晶体微粒间的相互作用力是共价键．
    （5）化合物甲的治理方法之一是用软锰矿浆（主要成分为MnO2）吸收法，该方法能做到“综合治理、变废为宝”，请写出其反应的化学方程式SO2+MnO2=MnSO4．
    （6）已知一包白色晶体为某种正盐，经元素分析仪分析，包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：
    ①称取固体2.37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4.66g
    ②再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如图：该正盐的化学式为NH4Al（SO4）2；往该盐的水溶液中滴加氢氧化钡溶液时可得到沉淀，请写出生成沉淀质量达到最大值的离子方程式Al3++NH4++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列变化必须加入还原剂的是（　　）
    A．HCO3-→CO2B．KClO3→KClC．FeO→Fe3O4D．MnO4-→Mn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．对于平衡CO2（g）═CO2（aq）△H＜0，为增大CO2在水中的溶解度，应采用的方法是（　　）
    A．增加压强B．升高温度C．不断搅拌D．升温减压

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．能正确表示下列反应的离子方程式（　　）
    A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
    C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH-+2H2O2[Al（OH）4]-+3H2↑

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