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    基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________、电子数为________。


    答案　M　9　4


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应的离子方程式正确的是(　　)

    A．NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO

    B．碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2HI＋SO＋2H＋

    C．FeSO4溶液中滴加双氧水：2Fe2＋＋2H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H2O

    D．Na2CO3发生水解反应：CO＋2H2O===H2CO3＋2OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于微粒半径的叙述中，正确的是(　　)

    A．金属阳离子的半径大于它的原子半径

    B．金属阳离子的半径小于它的原子半径

    C．非金属阴离子的半径与其原子半径相等

    D．非金属阴离子的半径小于其原子半径

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据4s24p4回答问题

    该元素位于________区，为第________周期第________族，是________元素(填名称)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，正确的是(　　)

    A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

    B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数

    C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子

    D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Cu＋基态核外电子排布式为

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有________种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有1～20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：

    元素

    物质性质或微粒结构

    A

    M层上有2对成对电子

    B

    B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂

    C

    常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

    D

    元素最高正价是＋7价

    (1)元素A的原子最外层共有________种不同运动状态的电子，有________种能量不同的电子。B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是________。

    (2)元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式________________________________________________________________________(用元素符号表示)。

    (3)元素A与元素D相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。

    A．常温下A的单质和D的单质状态不同

    B．A的氢化物比D的氢化物稳定

    C．一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质

    D．HD的酸性比HA酸性强

    (4)C的氢化物固态时属于________晶体，该氢化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    完成下列小题。

    (1)[2013·江苏，20(1)]白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：

    2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH1＝＋3 359.26 kJ·mol－1

    CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s)　ΔH2＝－89.61 kJ·mol－1

    2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH3

    则ΔH3＝________kJ·mol－1。

    (2)[2013·四川理综，11(5)节选]焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

    ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

    H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

    2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)

    ΔH3＝－545 kJ·mol－1。

    则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是________。

    (3)[2013·浙江理综，27(1)]捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：

    反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1

    反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2

    反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)ΔH3

    ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是：ΔH3＝________。

    (4)[2013·天津理综，10(2)①]为减少SO2的排放，常采取的措施有：

    将煤转化为清洁气体燃料。

    已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)

    ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

    C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：______________________________________。

    (5)[2013·北京理综，26(2)①]汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    写出该反应的热化学方程式：____________________________________。

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