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    【题目】某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是

    50mL盐酸

    50mL盐酸

    50mL盐酸

    m（混合物）

    9．2g

    15．7g

    27．6g

    （标况）

    2．24L

    3．36L

    3．36L

    A．盐酸的物质的量浓度为5．0mol·L－1

    B．根据表中数据计算出混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%

    C．9.2g混合物中NaHCO3和KHCO3分别为5．0g和4．2g

    D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：由表中数据可知，由于固体混合物从9．2g→15．g，二氧化碳气体的体积还在增加，故加入9．2g混合物时盐酸过量，而固体混合物从15．7g→27．6g，二氧化碳气体的体积不再变化，说明故加入27．6g混合物时盐酸过不足，生成3．36LCO2需要固体质量为9．2g×3．36L/2．24L=13．8g＜15．7g，故第2组实验中盐酸也不足；A．盐酸完全反应生成二氧化碳3．36L，结合H++HCO-3=H2O+CO2↑，可知n（HCl）=n（CO2）=3．36L÷22．4L/mol=0．15mol，故盐酸的浓度为：0．15mol÷0．05mol=3mol/L，故A错误；B．第一组中盐酸不足，固体混合物完全反应，设NaHCO3和KHCO3的物质的量分别为x、y，则84x+100y=9．2g，x+y=2．24÷22．4=0．1，解得：x=y=0．05mol，则碳酸氢钠的物质的量分数为0．05mol÷0．1mol×100%=50%，故B正确；C．根据B的计算可知，加入固体混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量之比为1：1，9．2g混合物中NaHCO3和KHCO3分别为4．2g和5．0g，故C错误；D．由上述分析可知，向50mL盐酸中加入15．7g混合物时，盐酸不足，固体混合物过量，故D错误；故选B。

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    (1)下列时刻所改变的外界条件是：

    t1________；t3________；t4________；

    (2)物质A的体积分数最大的时间段是________________；

    (3)上述图像中C的体积分数相等的时间段是________________；

    (4)反应速率最大的时间段是________________。

    (5)t0~t1、t3~t4、t5~t6时间段的平衡常数K0、K3、K5的关系________________

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    ①图中A极要连接电源的______（填“正”或“负”）极。

    ②精制饱和食盐水从图中_____位置补充，氢氧化钠溶液从图中____位置流出。（选填“a”、“b”、“c”、“d”、“e”或“f”）

    ③电解总反应的离子方程式是___________________________________。

    （2）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。

    ①写出电解时NO2发生反应的电极反应________________________________。

    ②若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为__________mol。

    （3）为了减缓钢制品的腐蚀，可以在钢制品的表面镀铝。电解液采用一种非水体系的室温熔融盐，由有机阳离子、A12C17-和AlCl4-组成。

    ①钢制品应接电源的________极。

    ②己知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为________________。

    ③若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极电极反应式为_______________________。

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