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    17．某元素R有两种同位素10R与11R，已知R元素的近似相对原子质量为10.8，该元素的两种同位素原子的物质的量之比为（　　）
    A．1：3B．1：4C．1：5D．2：3

    分析 硼元素的相对原子质量是10.8，则硼元素的摩尔质量是10.8g/mol，再根据$\overline{M}$=$\frac{m总}{n总}$计算其物质的量之比．

    解答 解：硼元素的相对原子质量是10.8，则硼元素的摩尔质量是10.8g/mol，设10B和11B的物质的量分别是xmol、ymol，则$\overline{M}$=$\frac{m总}{n总}$=$\frac{10g/mol×xmol+11g/mol×ymol}{（x+y）mol}$=10.8g/mol，解得：x：y=1：4，
    故选B．

    点评 本题考查物质的量的计算，难度不大．正确理解平均摩尔质量的计算方法是解本题关键．

    练习册系列答案
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    7．人体只能吸收Fe2+，而Fe2+很容易被氧化，所以服补铁剂时同时要服维生素C，说明维生素C具有（　　）
    A．氧化性B．碱性C．还原性D．酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力相同
    B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强
    C．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
    D．易溶于水的电解质一定是强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一定量的Fe与过量的盐酸反应制取氢气，下列措施中可加快反应速率的是（　　）
    A．加10mL水B．增大压强C．降低温度D．CuSO4晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关说法正确的是（　　）
    A．目前我国流通的硬币是由合金材料制成的
    B．Al与S直接化合可以得到Al2S3，则Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3
    C．黄铜耐腐蚀性强，不能与稀盐酸反应
    D．某金（Au）合金的组成可表示为CuAu3．，其中金为-3价

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．烟气（主要污染物SO2、NOx）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量．O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：
    NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
    NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO2（g）△H=-58.2kJ•mol-1
    SO2（g）+O3（g）=SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
    （1）反应3NO（g）+O3（g）=3NO2（g）的△H=-317.3mol•L-1．
    （2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）随反应前n（O3）：n（NO）的变化见图．
    ①当n（O3）：n（NO）＞1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是O3将NO2氧化成更高价氮氧化物．
    ②增加n（O3），O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是SO2与O3的反应速率慢．
    （3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液（pH约为  8）中SO32-将NO2转化为NO2-，其离子方程式为：SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O．
    （4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c（SO32-）=$\frac{Ksp（CaS{O}_{3}）}{Ksp（CaS{O}_{4}）}×c（S{{O}_{4}}^{2-}）$[用c（SO42-）、Ksp（CaSO3）和Ksp（CaSO4）表示]；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是CaSO3转化为CaSO4使溶液中SO32-的浓度增大，加快SO32-与NO2的反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关物质的性质比较，错误的是（　　）
    A．非金属性：Cl＞BrB．金属性：Al＞Mg
    C．热稳定性：H2O＞H2SD．酸性：H3PO4＞H3AsO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．平衡常数的计算：
    （1）用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图．其中①点所示溶液中c（CH3COO-）=2c（CH3COOH），③点所示溶液中存在：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+），则CH3COOH的电离平衡常数Ka=2×10-5．
    （2）水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式：Kh=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）．c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．
    （3）MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+（aq）+2NH3•H2O（aq）?2NH4+（aq）+Mg（OH）2（s），试列出该反应平衡常数K与Kb（NH3•H2O）、Ksp[Mg（OH）2]的关系式并计算：K=$\frac{{{K}_{b}}^{2}}{{K}_{sp}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有下列物质①白磷  ②金刚石  ③co2④二氧化硅  ⑤甲烷  ⑥四氯化碳  ⑦单质硅⑧铵离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是（　　）
    A．除③外B．只有①⑤⑥⑧C．除③⑧外D．除③④⑦⑧

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