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    6．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是（　　）
    A．电解质：胆矾、一水合氨、硫酸钡、CaO
    B．酸性氧化物：CO2、SO2、NO2、SiO2
    C．混合物：铝热剂、干冰、水玻璃、盐酸
    D．弱酸：氢碘酸、醋酸、碳酸、次氯酸

    分析 A、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；
    B、能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
    C、由两种或以上物质构成的是混合物；
    D、在溶液中不能完全电离的酸为弱酸．

    解答 解；A、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水等，故胆矾、一水合氨、硫酸钡、CaO均为电解质，故A正确；
    B、能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，而NO2和碱反应时除了生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物，故B错误；
    C、由两种或以上物质构成的是混合物，而干冰即固态的二氧化碳，故为纯净物，故C错误；
    D、在溶液中不能完全电离的酸为弱酸，而HI在水溶液中能完全电离，故为强酸，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了常见的化学概念的辨析以及物质的分类，应注意的是酸性氧化物是指的只能和碱反应生成盐和水的氧化物．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列对物质的量的理解，正确的是（　　）
    A．物质的量就是物质的数量
    B．物质的量就是物质的摩尔质量
    C．物质的量就是物质所含微粒数目的多少
    D．物质的量是一种基本物理量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列化合物中不属于有机物的是（　　）
    A．碳化硅（SiC）B．乙酸（CH3COOH）C．乙烯（C2H4）D．酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（　　）
    选项离子方程式评价
    A将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O正确，Fe2+与Fe3+物质的量之比为1：2
    BBa（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应Ba2++HCO3 -+OH-═BaCO3↓+H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
    C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-═HClO+HSO3-正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
    D1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O正确；AlO2-与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．为了验证碳和浓硫酸反应的产物，某同学设计了如图所示实验装置：

    （1）实验前要进行的操作是检查装置气密性．
    （2）A中反应化学方程式是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （3）B中现象为无水硫酸铜变蓝，C装置的作用为检验是否生成SO2，E装置的作用为检验SO2是否被吸收完全．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．根据下列框图回答问题（答题时方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

    （1）写出M、E的化学式：MCu；EFe
    （2）M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O，若参加反应H2O2为1mol，转移电子为2mol．
    （3）某同学取X的溶液，用稀硫酸酸化并在空气中放置一段时间后，加入KI-淀粉溶液，溶液变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O、2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
    （4）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列分离或提纯物质的方法中，正确的是（　　）
    A．除去KC1中的K2CO3，可先加入过量的BaCl2溶液，待沉淀完全后再过滤、洗涤，取滤液蒸发即可
    B．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
    C．用冷却结晶的方法提纯含有少量KC1的KNO3
    D．通过点燃可除去CO2中混有的CO气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HC1挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（夹持装置省略），按要求回答问题：

    （1）写出浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2的离子方程式MnO2+4H++2Cl-（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，
    实验中若用0.2mol浓盐酸与足量的MnO2反应制得Cl2的体积（标况下）总是小于1.12L的原因是随着反应的进行，盐酸不断被消耗，不断生成水，浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，
    （2）①装置B的作用是检验水蒸气；
    ②装置C和D出现的不同现象说明的问题是氯气无漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性；
    ③装置E的作用是吸收氯气，避免对F产生干扰；
    （3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确定最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置E与F之间（填装置字母序号）增加一个装置，增加装置里面的试剂可为AC．
    A．湿润的淀粉KI试纸                   B．氢氧化钠溶液
    C．湿润的红色布条                      D．饱和的食盐水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．以苯为原料合成F，转化关系如图：

    F是一种具有重要工业价值的芳香化合物，含有C、H、O、N 四种元素，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的74.5倍，分子中有两个互为对位的取代基．C能与碳酸氢钠反应，试剂②为Fe/HCl．已知：
    ①$→_{H+}^{KMnO_{4}}$
    ②$→_{HCl}^{Fe}$苯胺：弱碱性，易氧化
    ③RCOCl$→_{乙醚}^{R′MgCl}$RCOR′
    请回答下列问题：
    （1）反应①为加成反应，写出A的化学式C3H6．
    （2）B中所含官能团的名称为硝基；生成B时，常伴有附反应发生，反应所得产物除B外可能还含有（写出一种的结构简式）．
    （3）试剂①是指KMnO4/H+；试剂①和试剂②的顺序能否互换否；为什么？如果先还原后氧化，则还原生成的胺基又会被氧化．
    （4）E生成F的化学方程式．
    （5）参照上述合成路线，以（CH3）2CHCHO为原料（无机试剂任选），设计制备（CH3）2CHCOCH3的合成路线．．

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