【题目】下列事实与原因对应关系不正确的是
A | B | C | D | |
物质 | Na2FeO4 | 海水稻 | 金属铜 | 碳酸钠 |
事实 | 用于自来水净水消毒 | 海水稻的秸杆可以燃烧发电 | Cu作原电池的电极 | 制革工业中原料皮的脱脂 |
主要原因 | Na2FeO4有强氧化性且能在水中产生胶体 | 稻子的秸杆中蕴含生物质能 | Cu能导电且质稳定 | Na2CO3稳定性强 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】用铅蓄电池进行电絮凝净水是水净化方面的一项研究课题,其工作原理如图所示,下列叙述正确的是( )
A.Y的电极反应:PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O
B.铅蓄电池工作时H+向X极移动
C.电解池的总反应本质为电解水
D.每消耗103.5gPb,理论上电解池阴极上有11.2LH2生成
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【题目】按要求填空。
(1)的核外电子排布式:________________________ 。
(2)的价电子排布式:________________________ 。
(3)的电子式:________________________ 。
(4)的价电子轨道表示式: ________________________ 。
(5)的原子结构示意图: ________________________ 。
(6)第四周期中最外层只有1个电子的所有基态原子的简化电子排布式:________________。
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【题目】草酸及其盐是重要的化工原料,其中最常用的是三草酸合铁酸钾和草酸钴,已知草酸钴不溶于水,三草酸合铁酸钾晶体()易溶于水,难溶于乙醇。这两种草酸盐受热均可发生分解等反应,反应及气体产物检验装置如图。
(l)草酸钴晶体()在200℃左右可完全失去结晶水。用以上装置在空气中加热5. 49 g草酸钴晶体()样品,受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如下表。
实验过程中观察到只有B中澄清石灰水明显变浑浊,E中始终没有红色固体生成。根据实验结果,290 - 320℃过程中发生反应的化学方程式是____;设置D的作用是____。
(2)用以上装置加热三草酸合铁酸钾晶体可发生分解反应。
①检查装置气密性后,先通一段时间的N2,其目的是 ___;结束实验时,先熄灭酒精灯再通入N2至常温。实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊,E中有红色固体生成,则分解得到的气体产物是____。
②C的作用是是____。
(3)三草酸合铁酸钾的一种制备流程如下:
回答下列问题:
①流程“I”硫酸必须过量的原因是 ____
②流程中“Ⅲ”需控制溶液温度不高于40℃,理由是____;得到溶液后,加入乙醇,然后进行过滤。加入乙醇的理由是____
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下,11.2L CO2中含有的共用电子对数为NA
B.2g由D2O与 20Ne组成的混合气体中含有的质子数为NA
C.常温下, 27g铝投入足量的浓硫酸中,生成的SO2分子数为NA
D.100mL 1mol·L1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
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【题目】环戊二烯可用于制备二茂铁[Fe(C5H5)2,结构简式为],后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如图所示,其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)。下列说法正确的是( )
A.该电池工作是,镍连接的是电源的正极
B.可将该电池的DMF惰性有机溶剂更换为NaOH溶液
C.该反应的总反应方程式为Fe+2+H2↑
D.溶液中的Na+离子不断的向Fe附近移动
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【题目】在T℃下,向装有5mL0.005mol.L-1FeCl3溶液的试管中加入5mL0.01mol·L-1KSCN溶液,发生如下反应:FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,溶液呈血红色。下列叙述正确的是( )
A.升高温度,逆反应速率减小
B.加入Fe2(SO4)3固体,溶液血红色加深
C.加入KCl固体,溶液血红色加深
D.增大压强,溶液血红色加深
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【题目】下列有关实验装置的说法中正确的是
A.用图1装置可用于气体的发生、干燥和收集,如铜屑与稀硝酸反应制备NO
B.用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
C.用图3装置可以验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1 mol·L-1AlCl3溶液中含有的Al3+数目小于NA
B.标准状况下,11 g 3H216O中含有的质子数目为6NA
C.1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NA
D.常温常压下,4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1NA
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