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    【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

    A.能使酚酞变红的溶液：Na+、Al3+、SO42-、NO3-

    B.=10－12的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Cl-

    C.0.1 mol·L-1Na2SO3溶液：NH4+、K+、ClO-、Cl-

    D.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液：Mg2+、Al3+、MnO4-、SCN-

    【答案】B

    【解析】

    A. 能使酚酞变红的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与Al3+会发生反应产生AlO2-，不能大量共存，A错误；

    B. =10-12的溶液显酸性，含有大量的H+，H+与选项离子NH4+、Na+、SO42-、Cl-之间不能发生任何反应，可以大量共存，B正确；

    C. SO32-具有还原性，ClO-具有氧化性，二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；

    D. Fe3+与SCN-会发生络合反应生成Fe(SCN)3，不能大量共存，D错误；

    故合理选项是B。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据已学《物质结构与性质》的有关知识，回答下列问题：

    （1）如图所示是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某些性质的一组数据(所列数据的单位相同)，除带“…”的四种元素外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。

    有些元素的逐级电离能中个别地方增大的比例（倍数）特别大，形成“突跃”，由此可以证明原子结构中_______________________的结论。根据这个规律，你认为氧元素8个电离能数据中出现“突跃”的数据应该是第________个。

    （2）在①苯 ②CH3OH ③HCHO ④CS2 ⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_____(填序号)，易溶于水的有_____(填序号)，理由是：____________。

    （3）N≡N键的键能为946kJ·mol-1，N—N键的键能为193kJ·mol-1，则一个π键的平均键能为__________，说明N2中________键更稳定(填“σ”或“π”)。

    （4）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写出有关化学反应的离子方程式___________、____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。

    （1）若电解质溶液为硫酸，其正极反应式为____________________，负极反应式为___________________;若在常温下转移2mol电子，可产生水质量为_________g。

    （2）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=3mol·L—1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到1.12L（标准状况）气体。此时氢氧燃料电池中消耗H2的质量是_______，混合溶液中NaOH的物质的量浓度是__________mol·L-1。

    （3）已知可逆反应：AsO43-＋2I－＋2H＋AsO33-＋I2＋H2O。如图所示，C1棒和C2棒都是石墨电极。

    (Ⅰ)若向B中逐滴加入浓盐酸，上述反应向右进行，发现检流计指针向左偏转。

    (Ⅱ)若改用向B中滴加40%的NaOH溶液，发现检流计指针与(Ⅰ)中偏转方向相反。

    试回答问题：

    操作(Ⅰ)中，C1棒上的反应式为_____________________________。

    操作(Ⅱ)中，C2棒上的反应式为______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某化学研究性学习小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）：

    Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

    Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

    Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。

    Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子。

    Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。

    Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

    （1）过程Ⅰ的目的是__________________________________________________________。

    （2）棉花中浸润的溶液为________________，作用是_____________________________________________ 。

    （3）A中发生反应的化学方程式________________________________________________。

    （4）导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是________________________________________，用________（写试剂化学式）检验氧化产物，现象是____________________________________________ 。

    （5）能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是_______________________________。

    （6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性:Cl2＞Fe3+＞SO2的是_______（填“甲”“乙”“丙”）。

    过程Ⅳ，B溶液中含有的离子

    过程Ⅵ，B溶液中含有的离子

    甲

    有Fe3+无Fe2+

    有SO42﹣

    乙

    既有Fe3+又有Fe2+

    有SO42﹣

    丙

    有Fe3+无Fe2+

    有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与硼（5B）同主族，与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是

    A.In是第五周期第ⅢA族元素B.的中子数与电子数的差值为17

    C.原子半径：In>AlD.碱性：In(OH)3>RbOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A.过氧化钠投入水中：Na2O2+2H2O=O2↑+2OH-+2Na+

    B.用FeCl3腐蚀印刷电路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

    C.在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

    D.Fe与水蒸气反应：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是元素周期表的一部分：

    ①

    ④

    ⑤

    ⑥

    ②

    ③

    ⑦

    ⑧

    Fe

    Ⅰ．用化学用语回答下列问题：

    （1）①、②、⑥形成的化合物中存在的化学键类型有________。

    （2）④、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______。

    （3）写出②的离子结构示意图为__________。

    （4）Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。Y的水溶液与洁厕灵混合使用会产生一种有毒气体，该反应的离子方程式为_______。

    Ⅱ．A、B、C、D都是中学化学中常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：

    （1）若A是一种金属单质，C是淡黄色固体，写出C的一种用途_____；

    （2）若A、B、C均为化合物且含有同一种金属元素，D是会造成温室效应的一种气体，请写出D的电子式_____，A和C反应的离子方程式 ___。

    (3)若D是一种常见的过渡金属单质，原子核内有26个质子，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的方法是________；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可通过下列流程回收废旧锂离子电池正极材料(LiCoO2，含少量Al、Fe)中的钴和锂。

    回答下列问题：

    (1)“酸溶、还原”过程中S2O32-转化为SO42-，LiCoO2参与反应的离子方程式为____________________________________。

    (2)“废渣”的主要成分为___________________。

    (3)“沉钴”过程中，当溶液的pH=10时，c(Co2+)=______mol· L-1(已知常温下KSP[Co(OH)2]=1.58×10-15)。

    (4)在空气中加热Co(OH)2，固体残留率随温度的变化如图所示。

    290℃时，完全脱水变为Co2O3，反应的化学方程式为_______________；500℃时的主要产物为_____________(填化学式)；将1000℃时的分解产物1mol与2.2mol Na2O(稍过量)在充氩封闭管中共热，会生成鲜红色的晶体，该晶体的阴离子为正三角形结构，晶体的化学式为__________________。

    (5)“滤液X”中最主要的溶质是_______________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应速率最快的是（ ）

    A. υ (C)=0.5 mol / L·s B. υ(D)=0.4 mol / L·s

    C. υ(B)=0.6 mol / L·s D. υ(A)=0.15 mol / L·s

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