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    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，甲、乙分别是X、W两元素对应的单质，丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是Z的最高价氧化物对应的水化物，且25℃时0.1mol/L 戊溶液的pH为13，工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。下列说法不正确的是

    A.原子半径：Z＞W＞Y＞X

    B.元素Y与X、Z都能组成两种化合物

    C.乙与戊的水溶液反应后所得溶液可作消毒液

    D.Z分别与X、Y、W形成的化合物中一定没有共价键

    【答案】D

    【解析】

    戊是Z的最高价氧化物对应的水化物，且25℃时0.1mol/L 戊溶液的pH为13，说明戊是强碱，在短周期中，是强碱的只有NaOH，在Z元素是Na，工业上电解饱和食盐水制备NaOH，电解方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；甲、乙分别为H2和Cl2，X和W分别为H和Cl元素，Y为O元素。

    根据上述分析，X、Y、Z、W分别为H、O、Na、Cl；甲、乙、丙、丁、戊分别为H2、Cl2、NaCl、H2O、NaOH；

    A、同周期原子半径从左到右逐渐减小，Z(Na)的原子半径大于W(Cl)的原子半径；一般来说，电子层数越多，半径越大，则X(H)的原子半径最小，Y(O)的原子半径次之，排序为Z＞W＞Y＞X，A正确，不符合题意；

    B、O可以与H形成H2O、H2O2；O和Na形成Na2O2、Na2O；B正确，不符合题意；

    C、氯气和NaOH溶液反应得到NaClO，是84消毒液的有效成分，C正确，不符合题意；

    D、Na和O形成的Na2O2中有O－O键，是共价键，D错误，符合题意；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

    （1）该反应是____________________反应（填“吸热”、“放热”）。

    （2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________.

    （3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式书写正确的是（ ）

    A.乙酸乙酯的制备：CH3COOH + CH3CH218OHCH3COOCH2CH3 + H218O

    B.乙醛与新制氢氧化铜悬浊液共热：CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O

    C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2 + CO2 + H2O 2 + Na2CO3

    D.用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠离子电池开始成为下一轮电池研究的重点，下图是一种可充电钠离子电池(电解质溶液为Na2SO3溶液) 工作时的示意图。下列说法正确的是

    A. 电池放电时，Na+从a极区移动到b极区

    B. 电池充电时，b极区发生的反应是:NaNiFeIII(CN)6+ e—+Na+=Na2NiFeII(CN)6

    C. 金属钠可以作为该电池的负极材料

    D. 若用该电池电解饱和食盐水，理论上每生成1molCl2，电池内有，1molNa+通过间子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今年为门捷列夫发现元素周期律150周年。门捷列夫预言了很多未知元素，锗是其中一种，工业上用精硫锗矿(主要成分为GeS2)制取高纯度锗，其工艺流程如图所示：

    (1)开始将精硫锗矿粉碎的目的是_______。工艺流程中COCl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，其结构式为_______。

    (2)酸浸时温度不能过高的原因是______(用化学方程式表示)。

    (3)GeCl4易水解生成GeO2·nH2O，此过程化学方程式为___________。温度对GeCl4水解率的影响如图所示，为提高水解率，实验时可采取的措施为______(填序号)。

    A.冰水溶 B.冰盐水浴 C.49℃水浴

    (4)GeO2是锗酸(H2GeO3)的酸酐。请通过计算判断25℃时0.1mol·L—1的 NaHGeO2溶液pH________(填“＞”＝”或“＜”)7，理由是__________。(已知25℃时，H2GeO2的)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中错误的是

    A.用溶解度数据判断煮沸Mg (HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是 MgCO3

    B.用沸点数据推测将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性

    C.利用溶液的pH与7的大小关系，来判断任何温度下溶液的酸碱性

    D.用原子（或离子）半径数据推断某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将转变为的方法为（　　）

    A.与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2

    B.溶液加热，通入足量的HCl

    C.与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3

    D.与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（　　）

    A.在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应

    B.该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上

    C.1 mol该物质完全氧化最多可消耗14mol氧气

    D.1 mol该物质最多可与4 mol H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。

    （1） 图1是反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    ①该反应的焓变ΔH________0（填“>”“<”或“＝”）。

    ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2（填“>”、“<”或“＝”）。在T1温度下，往体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，经测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为______________。

    ③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是________（填字母）。

    a．升高温度 b．将CH3OH（g）从体系中分离

    c．使用合适的催化剂 d．充入He，使体系总压强增大

    （2） 在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1 mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是________℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为________。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为________________________。

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