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    【题目】下列说法正确的是

    A. 一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H>0，△S>0

    B. 常温下，NH4Cl溶液加水稀释增大

    C. 电解饱和食盐水产生了11.2LH2，则反应中转移的电子数为6.02×1023

    D. 在NaCl和KI均为0.1 mo1·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，则先产生黄色沉淀

    【答案】AD

    【解析】A．MgCl2(1)═Mg(1)+Cl2(g)该反应为吸热、熵值增大的反应，即MgCl2(1)═Mg(1)+Cl2(g)的△H＞0，△S＞0，故A正确；B．用水稀释NH4Cl 时，发生水解反应NH4++H2OH++NH3H2O，则水解平衡常数K=，温度不变，则不变，故B错误；C．未注明是否为标准状况，无法计算11.2LH2的物质的量，故C错误；D．碘化银的溶解度小于氯化银，因此在NaCl和KI均为0.1 mo1·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，则先产生溶解度小的碘化银黄色沉淀，故D正确；故选AD。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阐明生命现象的规律，必须建立在阐明生物大分子结构的基础上，下列关于组成细胞的分子的说法，正确的是（ ）

    A. 细胞中的大分子化合物均以碳链为骨架，因此碳是细胞内含量最多的元素

    B. 细胞中的脂质分子的氧的含量远远多于糖类，而氢的含量更少

    C. 在小鼠细胞内检测到某化合物的分子式为C12H22O11，它可能是蔗糖

    D. 生物体内的无机盐离子，必须保持一定的量，这对于维持细胞的酸碱平衡非常重要

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

    （1）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为_______________________________。

    （2）元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是____________(用离子符号表示)。

    （3）用电子式表示化合物D2C的形成过程：_________________。C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键类型是_______________________________________________。

    （4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为__________________，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是______________________。

    （5）某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为________________________(化学式用具体的元素符号表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】琥珀酸二乙酯是良好的增塑剂和特种润滑剂，也是重要的有机合成的中间体．分析如图中物质间的转化关系，回答问题．

    已知：RCN RCOOH
    （1）B的结构简式为 ．
    （2）C的同分异构体中，与C具有相同官能团的是（写结构简式）．
    （3）由C制备琥珀酸二乙酯的化学方程式为： ．
    （4）若E为高分子化合物，则由C与D制备E的化学方程式为 ．
    （5）若E为八元环状化合物，其分子式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个体积均为0.5L的密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5 min时到达平衡。下列说法中正确的是

    容器编号

    温度/℃

    起始物质的量/mol

    平衡物质的量/mol

    CO

    Cl2

    COCl2

    COCl2

    Ⅰ

    500

    1.0

    1.0

    0

    0.8

    Ⅱ

    500

    1.0

    a

    0

    0.5

    Ⅲ

    600

    0.5

    0.5

    0.5

    0.7

    A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)＝0.32 mol·L-1·min-1

    B. 该反应正反应为吸热反应

    C. 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol

    D. 若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl20.8 mol，达到平衡时CO转化率大于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3；常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞溶液变红。请回答下列问题：

    （1）Z 元素在元素周期表中的位置是______________ ，化合物A2X2的电子式为______________

    （2）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是__________(填化学式)，其主要原因是_____________

    （3）A与X、A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为：_______

    （4）将Z与X 形成的气态化合物ZX2通入Ba(NO3)2 溶液中，有白色沉淀和NO气体生成，发生反应的离子方程式为___________________

    （5）两种均含A、X、Y、Z四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为：_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，电池工作一段时间后，下列说法不正确的是

    A. 锌电极上的反应为Zn-2e-=Zn2+

    B. 电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极

    C. 溶液中的SO42-向锌电极移动

    D. 铜电极质量增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是A、B、C三种有机物的有关信息：

    A

    ①能使溴的四氧化碳溶液褪色；②比例模型为：

    ③能与水在一定条件下反应生成C

    B

    ①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为

    C

    ①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；

    ③能与B反应生成相对分子质量为88的酯

    请结合信息回答下列问题：

    （1）写出A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式____________________________，反应类型为______________。

    （2）A与氢气发生加成反应后生成物质D，写出符合下列要求的有机物的结构简式：_______。

    ①与D互为同系物 ②分子中碳原子总数是4 ③分子里带有一个支链

    （3）对于物质B有关说法正确的是_____ (填序号) 。

    ①无色无味液体 ②有毒 ③易溶于水 ④具有酸性，能与碳酸钙反应 ⑤官能团是-OH

    （4）写出在浓硫酸作用下，B与C反应生成酯的化学方程式________________________________。

    （5）下列试剂中，能用于检验C中是否含有水的是______ (填序号)。

    ①CuSO4·5H2O ②无水硫酸铜 ③浓硫酸 ④金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在细胞内含量极少，但对维持生命活动必不可少的元素有（ ）

    A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mg Ca

    C. Zn Cu B Mn D. Mg Mn Cu Mo

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