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    1．下列叙述中正确的是（　　）
    A．中和10ml 0.1 mol•L-1醋酸与中和100ml 0.01 mol•L-1醋酸所需同种碱溶液的量不同
    B．体积相等、pH相等盐酸和硫酸溶液中，H+离子的物质的量相等
    C．等体积pH=3的酸溶液与pH=11的碱溶液相混合后，混合溶液的pH一定等于7
    D．250C时，将0.1 mol•L-1NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后溶液pH=7

    分析 A．中和醋酸需要同种碱的物质的量与酸的物质的量成正比，与其浓度大小无关；
    B．pH相同时酸溶液中的氢离子浓度相等，等体积时两溶液中氢离子的物质的量相等；
    C．常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH可能大于7、小于7或等于7；
    D．25℃时，pH=1的硫酸中氢离子浓度为0.1mol/L，则两溶液混合后恰好发生中和反应，溶液呈中性．

    解答 解：A．中和醋酸需要同种碱的物质的量与酸的物质的量成正比，与其浓度大小无关，两种醋酸的物质的量相等，所以消耗碱的物质的量相等，故A错误；
    B．盐酸、硫酸都是强酸，pH相同时溶液中氢离子浓度相等，则等体积、等pH等的盐酸和硫酸溶液中氢离子的物质的量相等，故B正确；
    C．常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，如果酸碱都是强电解质，则混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，混合溶液呈酸性，如果碱是弱碱，则混合溶液呈碱性，所以混合后溶液的pH可能大于7、小于7或等于7，故C错误；
    D．pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，则将0.1 mol•L-1NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合后，两溶液恰好反应，溶液呈中性，25℃时混合液的pH=7，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题考查了酸碱混合溶液定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意A中消耗碱的物质的量与酸的浓度无关，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．将Fe片和石墨用导线连接，一组插入稀H2SO4中，一组插入FeCl3溶液中，分别形成了原电池．
    （1）这两个原电池中，正极分别是A．
    A．石墨、石墨  B．石墨、Fe片  C．Fe片、Fe片  D．Fe片、石墨
    （2）写出插入稀H2SO4中形成原电池的正极反应式：2H++2e-=H2↑（用离子方程式表示）
    （3）写出插入FeCl3溶液中形成原电池的电池总反应式：Fe+2Fe3++=3Fe2+（用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．25℃时，在l0mL浓度均为0.1mol．L-1的HC1和CH3COOH混合溶液中滴加0.1mol．L -1NaOH，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A．未加NaOH时：c（H+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
    B．加入l0mLNaOH时：c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）
    C．加入NaOH至溶液Ph=7时：c（Cl一）-c（Na+）
    D．加入20mL NaOH时：c（Na+）=c（Cl-）+c（CH3COO一'）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不一定是两种不同的反应物
    B．在氧化还原反应中，生成物不一定是氧化产物或还原产物
    C．元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原
    D．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．把质量为a克的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，铜丝变红且质量仍为a克的是（　　）
    A．稀硫酸B．乙醇C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．2015年8月12日晚11时20分左右，天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危险品仓库发生的爆炸，造成了严重的人员伤亡，据瑞海国际官网信息，该公司仓储含以下种类物质：压缩气体天然气、易燃液体甲醇、乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、氰化钠、腐蚀品硫化碱等．
    （1）由于CaC2、金属钠、金属钾以及固体NaH等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难．如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是c．（填序号）其中固体NaH与水反应的方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑
    A．泡沫灭火器         B．消防车喷水          c．沙土
    （2）硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成灼伤．①其水溶液呈强碱性，故俗称硫化碱． ②其水溶液在空气中会缓慢地氧化成Na2S2O3，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：1．
    （3）以上易燃液体甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，如：

    ①2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图1所示．
    该电池正极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O；负极的电极反应式CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+；工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有1.2×6.02×1023个电子发生转移．
    ②以上述电池做电源，用图2所示装置模拟氯碱工业，若只有铝棒和碳棒两个电极，则与电源负极相连的是铝棒（铝棒或碳棒），写出电解该溶液总反应方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：
    a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-
    下列选项中的数字与离子方程式中的a．b．c．d．e．f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）
    A．2   4   3   2   2    6B．0   2   1    0   1   2
    C．2   0   1   2   0    2D．2   2   2    2   1   4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．用如图所示装置进行实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．
    查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．
    （1）电解过程中，X极区溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少0.28g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在热的稀H2SO4溶液中溶解了45.6g FeSO4，当加入100mL 1mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy气体逸出：□FeSO4+□KNO3+□H2SO4→K2SO4+□Fe2（SO4）3+□NxOy+□H2O据此推算出x、y的值分别为（　　）
    A．1、2B．1、1C．2、1D．2、3

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