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4.下列电离方程式书写错误的是(  )
A.NaHCO3═Na++HCO3-B.H2CO3═2H++CO32-
C.NH3•H2O?NH4++OH-D.KAl(SO42═K++Al3++2SO42-

分析 A.碳酸氢钠为强电解质,完全电离;
B.碳酸为多元弱酸分步电离,以第一步为主;
C.一水合铵为弱电解质,部分电离,用可逆号;
D.硫酸铝钾为强电解质,完全电离.

解答 解:A.碳酸氢钠为强电解质,完全电离,电离方程式:NaHCO3═Na++HCO3-,故A正确;
B.碳酸为多元弱酸分步电离,以第一步为主,电离方程式:H2CO3?H++HCO3-,HCO3-?H++CO32-,故B错误;
C.一水合铵为弱电解质,部分电离,用可逆号,电离方程式:NH3•H2O?NH4++OH-,故C正确;
D.硫酸铝钾为强电解质,完全电离,电离方程式:KAl(SO42═K++Al3++2SO42-,故D正确;
故选:B.

点评 本题考查了离子方程式书写,侧重考查电解质电离的电离方程式,明确电解质的强弱,熟悉电解质电离方程式书写方法即可解答,注意多元弱酸分步电离,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列叙述正确的是(  )
A.新制氯水长期放置后会呈现浅黄绿色
B.长期放置的氯水也能使有色布条褪色
C.液氯就是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色
D.用氯气制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.在含有FeCl2的溶液中加入足量下列试剂,然后再加入KSCN溶液,最终不能使溶液呈血红色的是(  )
A.稀硝酸B.铁粉C.氯水D.双氧水

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.可与Ba(OH)2(固态)、CuSO4(固态)、纯CH3COOH三种物质归于一类的物质是(  )
A.C2H5OH(水溶液)B.盐酸C.水煤气D.烧碱

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列关于萃取操作的说法正确的是(  )
A.从溴水中提取溴,可加入酒精作萃取剂
B.萃取操作完成后,静置分液,上、下层液体均从下口放出
C.用一种有机溶剂,提取水溶液中的某物质,静置分液后,“水层”应在上层
D.萃取时,所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶,且与溶质相互间不反应

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,液体变为红褐色,得到的是Fe(OH)3胶体,用此分散系进行下列实验:
(1)将其装入U型管中,用石墨电极接通直流电,通电一段时间后,发现阴极附近的颜色变深,这说明此胶体带正电,这种现象称为电泳
(2)向其中加入离子发生的现象是聚沉
(3)提纯此分散系常用的方法是渗析.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.(1)为探究外界条件对化学平衡的影响某化学小组设计了如下实验:
①已知:Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+H2O?2CrO${\;}_{4}^{2-}$+2H++K2Cr2O7为橙色,K2CrO4为黄色.甲同学在5mL0.1mol/L K2Cr207的溶液中,加入几滴NaOH溶液后,观察到的现象为:溶液由橙色变为黄色;
②乙同学向盛有5mL0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5mL0.0lmol/L KSCN,则发生反应的离子方程式为:Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3,当往该混合溶液中加入几滴饱和FeCl3溶液后,溶液的颜色加深.
③由实验①和②可看出,两位同学探究的是浓度对化学平衡的影响的实验.
(2)已知KI溶液在酸性条件下易被氧化,I2遇淀粉变蓝色.现有①Imol/L KI溶液②0.1mol/L硫酸溶液③淀粉溶液,为探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系.回答下列问题:
①该反应的离子方程式为4H++4I-+O2=2I2+2H2O;
②上述三种试剂加入的最佳顺序是    (填试剂序号)
③已知碘单质遇淀粉显蓝色是一放热过程,做该实验时选择的对比温度最好是A.
A.室温和0℃B.室温和40℃C.40℃和60℃
(3)某同学拟选用如图实验装置完成锌与稀硫酸反应速率的测定实验:
①你认为最简易的装置其连接顺序是:A接E接D接G(填接口字母,可不填满.)
②实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻旋开分液漏斗活塞,稀硫酸顺利流入锥形瓶中,反应一会儿后,稀硫酸却不能再顺利滴人锥形瓶.请你帮助分析原因:锌与残余清液中硫酸铜反应生成铜,铜锌形成原池,使锌与硫酸反应速率加快,反应生成大量气体且放热,导致锥形瓶内压强增大.
③现取6.5g(足量)锌置于锥形瓶中,共加入1mol/L稀硫酸100mL充分反应后,5min末测得量筒中水的体积为672ml.(换算为标准状况),则该反应在5min内用H+浓度变化表示的平均反应速率为0.12mol/(L•min).(不考虑溶液体积变化和固体体积)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.三氟化氮(NF3)是一种无色,无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3,请根据要求回答下列问题:
①写出该反应的化学方程式3NF3+5 H2O═9HF+2NO+HNO3,反应中生成0.2mol HNO3,转移的电子数目为0.4NA
②NF3无色、无臭,但一旦在空气中泄漏,还是易于发现,判断该气体泄漏时的现象是出现红棕色气体.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列关于复合材料的说法中不正确的是(  )
A.复合材料由基体和增强体组成,其中基体起骨架作用,增强体起黏结作用
B.玻璃钢是玻璃纤维增强树脂,具有很好的耐腐蚀性,在排水工程中有广泛应用
C.碳纤维增强金属基复合材料具有很高的强度,可用于制作飞机的机翼和机身
D.碳纤维增强陶瓷保持了陶瓷的耐高温的特性,可用于飞机机身的隔热材料

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