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    【题目】下列说法中不正确的是(　　)

    A. 用过滤法除去食盐水中的少量泥沙

    B. 用水溶解可除去氢氧化钠中的碳酸钠

    C. 用蒸发结晶的方法从食盐水中提取氯化钠

    D. 用加热法除去水中溶解的少量氧气

    【答案】B

    【解析】

    A.泥沙是难溶于水的固体物质，食盐易溶于水，形成溶液，所以分离难溶性固体与可溶性液体物质用过滤法，A正确；

    B.氢氧化钠、碳酸钠都是易溶于水的物质，不能用加水溶解的方法除杂，B错误；

    C.NaCl在水中的溶解度受温度的影响变化不大，所以用蒸发溶剂法使溶质结晶析出，C正确；

    D.氧气在水中的溶解度随温度的升高而降低，所以可以通过加热法除去水中溶解的少量氧气，D正确；

    故合理选项是B。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组采用分类思想、利用抽象方程式:A+H2O→B+C总结相关物质的知识。

    （1）若A为单质:

    ①金属氧化物B常作为磁性材料，则元素A在周期表中的位置为_________。

    ②A是一种黄绿色气体单质，则生成物中弱电解质的结构式为_________。

    ③B能腐蚀玻璃，单质C为空气的主要成分之一，写出该反应的化学方程式: _________。

    （2）若A为氧化物:

    ①A为淡黄色固体，则A的电子式为_________。

    ②A、C均能造成光化学烟雾，则生成1molB转移的电子数目为_________。

    （3）若B俗称酒精，C是生活中食用醋的主要成分，则有机物A的名称是_________。另外，A为盐时还可能发生盐类的水解，用以总结水解的规律及微粒浓度的关系等知识。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用0.10mol/L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。

    下列说法不正确的是

    A. Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V(HC1)=20mL时:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

    B. 当pH=7时，滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL,且c(NH4+)=c(Cl-)

    C. 滴定氢氧化钠溶液，V(HCl) >20 mL 时一定有: c(Cl-) >c(Na+) >c(H+) >c(OH-)

    D. 当滴定氨水消耗V(HC1)=10 mL 时，有: 2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
    A.2NaHCO3 ?Na2CO3+CO2↑+H2O
    B.H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
    C.2 H2S+SO2═3S↓+2H2O
    D.CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍具有铁磁性和延展性，能导电和导热。镍单质及其化合物的化学性质与铁相似。

    （1）镍易溶于稀的无机酸中,并放出氢气，写出镍与盐酸反应的化学方程式:_____________。

    （2）在隔绝空气的条件下，加热NiC2O4使其分解，就能得到暗绿色的氧化亚镍，写出该反应的化学方程式: _____________。

    （3）Ni2O3不溶于水,可溶于盐酸并放出氯气，写出该反应的离子方程式: _____________。

    （4）氢镍电池是一种碱性可充电电池，污染小，比能量较大。氢镍电池的总反应式是:H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2。写出放电时的正极反应式: _____________。

    （5）纳米材料镍粉(Ni)是一种高性能电极材料，其制备过程如下:

    步骤I:取0.2mol/L的硝酸亚镍溶液，调节pH除铁后，加入活性炭过滤。

    步骤Ⅱ:向所得滤液中滴加1.5mol/L的NaHCO3溶液使Ni2+完全沉淀，生成:xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O。

    步骤Ⅲ:将产生的沉淀用大量高纯水清洗并用离心机甩干。

    步骤Ⅳ:加入稍过量的肼溶液(N2H4·H2O)，使上述沉淀还原完全，将生成的Ni水洗后，再用95%的乙醇浸泡后晾干。为测定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的组成，进行如下实验:

    ①准确称取7.54g样品与过量的肼溶液(N2H4·H2O)充分反应，共收集到1.12LN2和CO2的混合气体(已换算成标准状况)。

    ②另取等质量的样品充分灼烧，冷却后称得残留固体NiO的质量为4.5g。

    通过计算确定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的化学式_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃,沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2。

    （1） A 装胃电动搅抖柞的作用是___________

    （2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是___________

    （3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知I.NaClO2饱和溶液在温度低了38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2, 温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；

    Ⅱ.NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：

    ①减压，55℃蒸发结晶；②__________；③用38℃~60℃热水洗涤；④_____；得到成品。

    （4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

    步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；

    步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

    步骤3：加入指示剂，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL（已知2 Na2S2O3+ I2＝Na2S4O6+ 2NaI）。

    ①配制100 mLcmol·L-1Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：____________。

    ②原ClO2溶液的浓度为_________g/L（用含字母代数式表示）。

    ③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____________。（填“偏高”、“偏低”或“不变” ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸钙陶瓷也是一种新型陶瓷材料，它可以用于制成人造骨骼，这是利用这类材料的( )。
    A.耐高温特性
    B.电学特性
    C.光学特性
    D.生物功能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在制玻璃的原料中，再加入下列物质后，可制得各种不同用途的玻璃：
    a．氧化亚铜(Cu2O) b．氧化钴(Co2O3)
    c．氧化铅(PbO) d．硼砂(Na2B4O7·10H2O)
    ①制造化学仪器的玻璃需加入的物质是。
    ②制造光学仪器的玻璃需加入的物质是。
    ③制造蓝色玻璃需加入的物质是。
    ④制造红色玻璃需加入的物质是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关海水综合利用的说法正确的是

    A. 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

    B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

    C. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na和Cl2

    D. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能

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