【题目】用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2 B. 0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4NA
C. 标准状况下,11.2 L CCl4所含分子数为0.5NA D. 常温常压下,28 g N2中所含原子个数为NA
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【题目】在好氧菌和厌氧菌作用下废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(l),示意图如下:
反应I:NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH1=a kJ·mol-1
反应II:5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq) ΔH2=b kJ·mol-1
下列说法正确的是
A. 两池发生的反应中氮元素只被氧化
B. 两池中投放的废液体积相等时NH4+能完全转化为N2
C. 常温常压下,反应II中生成22.4 L N2转移的电子数为3.75×6.02×1023
D. 4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+4H+(aq)+6H2O(l) ΔH=(3a+b) kJ·mol-1
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【题目】I、将0.1 gMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
解释反应速率变化的原因:____________________________;计算H2O2的初始物质的量浓度为_________。(保留两位有效数字)
Ⅱ、苯和甲烷是两类烃的代表物质,回答下列问题:
(1) 常温常压下,气态直链烷烃含碳原子数≤_________ 。
(2) 苯和甲烷中含碳量较高的是__________。
(3) 若将等物质的量的苯和甲烷分别燃烧,耗氧量较大的是________________。
(4)写出苯与溴单质反应的化学方程式 __________________________________。
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【题目】常温下,已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,其pH值分别8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性强弱排列正确的是( )
A.HX>HY>HZB.HY>HX>HZ
C.HZ>HY>HXD.HZ>HX>HY
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【题目】Ⅰ.下表是元素周期表的一部分,用化学用语回答下列问题:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||
4 |
(1)请画出元素⑨阴离子的结构示意图:_________。
(2)③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为__________(填元素符号)。
(3)⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为______>______(填化学式)。
(4)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为___________。
(5)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程:________________。
Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
(1)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4,(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液的现象________,即可证明。请写出一种制取氯气的化学反应方程式:_______,从环境保护的角度考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用___________溶液吸收尾气。
(2)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,观察到C中溶液__________的现象,即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶。
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【题目】取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物,将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g,另一份加入500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L。已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。则稀硝酸的浓度为
A. 4mo1·L-1 B. 2mo1·L-1 C. 1.6mo1·L-1 D. 0.8mo1·L-1
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