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    二水合重重铬酸钠（Na2Cr2O7.2H2O），[已知M（Na2Cr2O7.2H2O）=298g/mol]俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO.Cr2O3，还含有A1203、MgO、Si02等杂质）为主要原料生产，其主要工艺流程如图：

    已知信息：

    Ⅰ.“①”中涉及的主要反应是：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2=8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

    Ⅱ.部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的PH如下：

    沉淀物

    Al（OH）3

    Fe（OH）3

    Mg（OH）2

    Cr（OH）3

    完全沉淀时溶液PH

    4.7

    3.7

    11.2

    5.6

    （1）．杂质A12O3、SiO2与纯碱反应转变为可溶性盐，写出A12O3纯碱反应的化学方程式为：______________，滤渣1的主要成分为__________________。

    （2）．“③”中通过调节PH除去杂质，调节PH至___________。

    （3）．“⑤”中向滤液中加入物质A，得到Na2Cr2O3和Na2SO4的混合溶液，物质A为__________，简述原因：______________________________。（用离子方程式及文字加以说明）

    （4）．如图是Na2Cr2O3.2H2O和Na2SO4的溶解度曲线。提纯的实验操作：将Na2Cr2O3和Na2SO4的混合溶液______________________，得到Na2SO4固体和较纯净的Na2Cr2O3溶液。

    （5）．实验室测定所得产品中红矾钠的纯度，称取产品3.2g，配成250mol溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾，放于暗处5min，写出离子方程式：________________。然后加水100mL，加入3mL淀粉指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定I2+2S2O32-=2I-+S4O62-若达到滴定终点时，共用去Na2S2O3标准溶液60mL，所得产品的纯度是_________（结果保留小数点后1位）。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸的物质的量浓度为？
    （2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml 物质的量浓度为0.4mol•L-1的稀盐酸，需用量筒量取多少ml 上述浓盐酸？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（　　）
    A．Na2CO3粉末（NaHCO3），加热直至固体质量不再减少
    B．NaHCO3溶液（Na2CO3），向溶液中通入过量的CO2气体
    C．CO2（HCl），将气体依次通过Na2CO3溶液和浓硫酸中
    D．H2（HCl），将气体通入碱石灰中

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某同学在实验室将SO2气体通入BaCl2溶液中，然后用所得混合溶液进行下列两组实验，请回答下列有关问题：
    （1）第一组实验：取混合溶液少量，分别注入甲、乙、丙三支试管中，然后依次分别加入或通入X、Y、Z三种常见物质（已知X、Y、Z均由氢和另一非金属元素组成，X常温下为液态），得到了三种不同的沉淀（其中丙中得到的沉淀为克燃性物质），请写出三支试管中SO2与X、Y、Z在溶液中发生反应的化学方程式：
    甲SO2+H2O2=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，乙2NH3•H2O十SO2=（NH4）2SO3十H2O，（NH4）2SO3+BaCl2=2NH4Cl+BaSO3↓，丙2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
    （2）第二组实验：另取混合溶液，分别注入Ⅰ、Ⅱ两支试管中，然后分别滴入少量的a、b两种盐溶液，又得到了不同于第一组实验的两种不同的沉淀，请写出两支试管中发生反应的离子方程式：Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ag++Cl-=AgCl↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．惰性电极分别电解下列溶液，写出电极反应和电解总反应，分析电解质溶液中有关离子浓度和溶液pH的变化并根据电解总反应，对电解质进行归类总结其中的规律．
    阳极的离子
    和电极反应式    		阴极的离子
    和电极反应式    		电解总反应式溶液浓度变化溶液pH的变化
    HCl2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑减小增大
    CuBr22Br--2e-=Br2Cu2++2e-=Cu2Br-+Cu2+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Br2+Cu减小增大
    KCl2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-减小增大
    CuSO44OH--4e-=O2↑+2H2OCu2++2e-=Cu2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+减小增大
    NaOH4OH--4e-=O2↑+2H2O2H++2e-=H2↑2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O2↑+2H2↑增大增大
    H2SO44OH--4e-=O2↑+2H2O2H++2e-=H2↑2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O2↑+2H2↑增大减小
    KNO34OH--4e-=O2↑+2H2O2H++2e-=H2↑2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O2↑+2H2↑增大不变
    Na2SO44OH--4e-=O2↑+2H2O2H++2e-=H2↑2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O2↑+2H2↑增大不变

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三上适应性考试二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式式书写正确的是

    A．向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-

    B．Fe（NO3）3溶液中通入足量SO2:2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+

    C．酸性KMnO4溶液与H2O2反应证明H2O2具有还原性：MnO4-+10H++H2O2=2Mn2++6H2O

    D．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2＋+OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    典型金属元素及化合物的特征性质有着重要的应用，请按要求回答：

    （1）Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中：

    ①Al与NaOH溶液反应的离子方程式是____________，其中作氧化剂的是_______。

    ②Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式是_______________。

    （2）上述四种金属的氧化物中：

    ①写出能用作供氧剂的一个化学方程式：___________________。

    ②既能溶于酸溶液又溶于强碱溶液，写出溶于强碱溶液的离子方程式_______________。

    ③常温下为黑色固体的是_________________。

    （3）上述四种金属的氢氧化物中：

    ①易在空气中被氧化的现象是_______________。

    ②具有两性的是_________________。

    （4）上述四种金属形成的阳离子共__________有种，其中既能表现还原性，又能表现氧化性的是__________；其中氧化性最强的是__________。

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组物质中，Y即能与X反应又能与Z反应的是

    A．①③ B．①④ C．②④ D．②③

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

    ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为

    A．NaHCO3、Al(OH)3 B．Na2SO3 、BaCO3 C．AgCl、NaHCO3 D．Na2CO3、CuSO4

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