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    某元素最高价氧化物对应的水化物的分子式是H4RO4，则其气态氢化物的分子式是（　）

    A．RH4   　　B．RH3　　  C．H2R　　  D．HR

     

    答案：A
    解析：

    由最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，可知R元素最高价为+4价，最外层应有4个电子，因此其负价应为-4价，氢化物为RH4。

     


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    科目：高中化学 来源：2013届山西省太原五中高三8月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （13分）下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素。

    请你根据表中所给元素，回答下列问题：
    （1）最外层上未成对电子数最多的元素是     （填元素符号）（1分）
    （2）f单质及Fe单质的融合物两者所属晶体类型是             。（1分）
    （3）原子核p亚层有两个空轨道的元素为      （填写元素名称），（1分）该元素最高价氧化物及最高价氧化物的水化物的化学性质相似，可以从两方面去把握，即：                      ；写出工业上利用该氧化物制取单质的化学方程式                          ；写出往该元素氯化物中滴加足量浓氨水的离子方程式                            。
    （4）单质在空气中燃烧，产生两种粉末状固体化合物的元素是    （填元素符号）。
    （5）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有       （填写表中字母）。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河北衡水中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （一）、某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2．5（直径小于等于2．5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2．5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

    （1）对PM2．5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    SO42-

    NO3-

    Cl-

    浓度/mol．L

    4x10ˉ6

    6x 10ˉ6

    2x10ˉ5

    4x10ˉ5

    3x10ˉ5

    2x10ˉ5

    根据表中数据判断PM2．5为         ， (填“酸性”、“中性”或“碱性”)

    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：

    H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241．8KJ/mol   C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  H= -110．5KJ/mol

    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式                                

    (3)洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是        （填编号）

    a．Ca(OH)2      b．Na2CO3       c．CaCl2       d．NaHSO3

    （二）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。

    请回答下列问题：

    （1）X的化学式______

    （2）下列各项中，能说明元素C比E非金属性强的事实有______（填序号）。

    ①氢化物H2E的酸性比H2C强

    ②氢化物H2C的热稳定性比H2E强

    ③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊

    ④C与E组成化合物，C显负价

    （3） 将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

    已知（ⅰ）浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。

    （ⅱ）NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：

    2NaOH+2BC2=NaBC2+NaBC+H2O

    NaOH溶液与BC气体不反应装置②、③中盛放的药品依次是______、______。

    （4）通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是______（填一种气体的化学式）。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山西省高三8月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素。

    请你根据表中所给元素，回答下列问题：

    （1）最外层上未成对电子数最多的元素是      （填元素符号）（1分）

    （2）f单质及Fe单质的融合物两者所属晶体类型是               。（1分）

    （3）原子核p亚层有两个空轨道的元素为       （填写元素名称），（1分）该元素最高价氧化物及最高价氧化物的水化物的化学性质相似，可以从两方面去把握，即：                       ；写出工业上利用该氧化物制取单质的化学方程式                            ；写出往该元素氯化物中滴加足量浓氨水的离子方程式                               。

    （4）单质在空气中燃烧，产生两种粉末状固体化合物的元素是     （填元素符号）。

    （5）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有         （填写表中字母）。

     

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    锌是一种重要的过渡金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
    (1)指出锌在周期表中的位置：第____周期，第____族，____区。
    (2)Zn形成金属晶体，其金属原子堆积属于下列_______模式。
    A．简单立方 B．钾型 C．镁型 D．铜型
    (3)葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式_____；葡萄糖分子中碳原子的杂化方式为____。
    (4)Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。配位体NH3分子属于____（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[ Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，NH3位于正四面体的顶点，试在图1中表示
    [Zn(NH3)4]2+中Zn2+与NH3之间的化学键。
    (5)图2表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为
    __________。该化合物晶体的熔点比干冰高得多，原因是_______________。
    (6)与锌同周期，最外层有3个未成对电子的元素名称_______，该元素最高价氧化物对应水化物的酸性比溴的最高价氧化物对应水化物的酸性_________（填“强”或“弱”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    右表是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素。

    请你根据表中所给元素，回答下列问题：

    （1）最外层上未成对电子数最多的元素是      （填元素符号）

    （2）f单质及Fe单质的融合物两者所属晶体类型是              

    （3）原子核p亚层有两个空轨道的元素为      （填写元素名称），该元素最高价氧化物及最高价氧化物的水化物的化学性质相似，可以从两方面去把握，即：                                

    写出工业上利用该氧化物制取单质的化学方程式                            ；写出往该元素氯化物中滴加足量浓氨水的离子方程式                               。

    （4）单质在空气中燃烧，产生两种粉末状固体化合物的元素是     （填元素符号）。

    （5）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有         （填写表中字母）。

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