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7.对于2NO2(g)═N2O4(g)△H<0反应,在温度为T1,T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示.则下列说法正确的是(  )
A.A、C两点的反应速率:A>C
B.A、C两点气体的颜色:A深、C浅
C.B、C两点的气体的平均分子质量:B<C
D.由状态B到状态A,可以用加热方法

分析 2NO2(g)?N2O4(g)△H<0,该反应为放热反应,若升高温度,化学平衡向着逆向移动,混合气体中NO2的体积分数增大;如果增大压强,化学平衡向着正向移动,混合气体中NO2的体积分数减小,然后结合图象来分析解答.

解答 解:A.由图象可知,A、C两点都在等温线上,C的压强大,则A、C两点的反应速率:A<C,故A错误;
B.根据平衡常数可知,A、C两点温度相同,C点压强大,则二氧化氮浓度大,因此A、C两点气体的颜色:A浅、C深,故B错误;
C.B、C两点的体积分数相同,所以气体的平均分子质量:B=C,故C错误;
D.升高温度,化学平衡向着逆向移动,NO2的体积分数增大,B点到A点二氧化氮体积分数增大,说明是升高了温度,所以能用加热的方法实现由B点到A点的转变,故D正确;
故选D.

点评 本题考查化学平衡的图象,明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义,然后利用“定一议二”、“先拐先平”的方法进行解答即可,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.工业上真空炼铷的反应方程式为2RbCl2+Mg$\stackrel{熔融}{?}$MgCl2+2Rb↑,对此反应能够进行正确解释的是(  )
A.高温下Mg2+得电子的能力比Rb+
B.MgCl2对热的稳定性比RbCl强
C.在一定条件下,Mg的金属性比Rb强
D.铷的沸点比镁低,及时抽走铷蒸气使平衡向正反应方向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):

已知:
Cu(s)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64.39kJ•mol-1
2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46kJ•mol-1
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-285.84kJ•mol-1
(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的热化学方程式:Cu(s)+H2O2(l)+H2SO4(aq)=CuSO4(aq)+2H2O(l)△H=-319.68kJ.mol-1
(2)某同学取X的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,变为蓝色.写出与上述变化过程中产生氧化剂这一步相关的离子方程式:4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O.
(3)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式:10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3═2K2FeO4+6KCl+8H2O.
(4)用Y溶液可测定某硫酸厂排放的尾气中SO2的体积分数.实验操作如下:
①取2.8L(已折算成标准状况)气体样品,将280mL通入到盛足量的Y溶液的锥形瓶中.
②待完全反应后,用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液25.00mL.已知反应:
2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
则该厂排放的尾气中SO2的体积分数为12.00%.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F的合成路线如下:

已知:①RCHO+R′CH2CH=CH2$\stackrel{一定套件}{→}$
(R、R′可以是氢原子、烃基或官能团)
(1)F中所含官能团的名称是碳碳双键、酯基.
(2)试剂a的结构简式是HCHO.
(3)关于试剂b的下列说法正确是bc(填字母序号).
a.存在顺反异构体                  b.难溶于水
c.能发生取代、加成和氧化反应      d.不能与NaOH溶液发生反应
(4)A与试剂b反应生成B的化学方程式是
(5)C发生银镜反应的化学方程式是
(6)E的结构简式是
(7)分子中含有 结构的D的所有同分异构共有7种(不包括顺反异构体),写出其中任意两种的结构简式CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、CH3COOCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2(其中任两种).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2).一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下:

已知:部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表
沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2
开始沉淀pH4.72.77.6
完全沉淀pH6.73.79.6
(1)写出浸取过程中Cu2S溶解成Cu2+的离子方程式Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S.
(2)气体NOx 与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质,该反应的化学方程式为4NOx+(5-2x)O2+2H2O=4HNO3
(3)可向滤液M中加入(或通入)下列D(填字母)物质,得到较多的另一种可循环利用的物质.
A.Fe          B.NaClO        C.H2O2       D.Cl2
(4)蒸发浓缩时,要用硝酸调节溶液的pH,其作用是调节溶液pH使使铁元素完全转化为氢氧化铁沉淀,抑制铜离子水解.
(5)在除铁阶段,如果pH控制不当会使产量降低.你认为应该采取的补救措施是:将滤渣加入到HNO3中将pH调为3.7-4.7,充分反应后过滤,将滤液与原滤液合并.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.有机化学中的反应类型较多,将下列反应归类(填序号).
①由乙炔制氯乙烯 ②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤由乙烯制聚乙烯
⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应 ⑦溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热
⑧溴乙烷和氢氧化钠溶液共热
其中属于取代反应的是⑥⑧;属于氧化反应的是.②④;属于加成反应的是.①③;属消去反应的是⑦.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最好方法是(  )
A.加NaOH溶液B.加热C.加稀盐酸D.加Ca(OH)2溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.X、Y、Z、W四种主族元素分属于元素周期表的前三周期,原子序数依次增加,它们原子的最外层电子数之和为15,Y2-和Z2+的电子层结构相同.下列说法正确的是(  )
A.氢化物的沸点:Y<W
B.简单离子的半径:W>Y>Z>X
C.W的氧化物对应的水化物是一种强酸
D.与Z同族的下一周期元素的单质不能与N2反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列操作或装置能达到实验目的是(  )
A.
检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
B.
快速制备和收集一定量的氨气
C.
分离互溶但沸点相差较大的液体混合物
D.
直接蒸发氯化铁溶液获得氯化铁晶体

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