Question

【题目】A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素．A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构．根据上述信息回答下列问题：
（1）B元素的原子结构示意图是；C元素原子的轨道表示式是；D元素原子的价电子排布式是；
（2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）；
（3）由B,D,E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化学式；用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因 ．

Answer 1

【答案】
（1） ； ；3s23p5
（2）HF＞HC
（3）NaClO； ClO﹣+H2O?HClO+OH﹣
【解析】解：A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素，A元素的某种原子，其核内没有中子，则A为氢元素；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子，则B为氧元素；C与B处于同一周期，且原子半径小于B，则C为氟元素；D与C是同主族元素，则D为氯元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构，则E为钠元素，（1）B为氧元素，它的原子结构示意图是 ；C为氟元素，它的原子的轨道表示式是 ；D为氯元素，它的原子的价电子排布式是3s23p5，

所以答案是： ； ；3s23p5；（2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物为HF和HCl，由于F的非金属性强于Cl，所以HF的稳定性强于HCl，

所以答案是：HF＞HCl；（3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，说明该物质溶液显碱性，还有漂白性，所以该化合物的化学式为NaClO，NaClO水解溶液呈碱性，生成的次氯酸能漂白，反应的离子方程式为ClO﹣+H2OHClO+OH﹣，

所以答案是；NaClO；ClO﹣+H2OHClO+OH﹣；