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下表是周期表中的一部分,根据A-M周期表中的位置,回答下列问题:
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2BCDEF
3GHIJKLM
(1)表中元素,化学性质最不活泼的是
 
,氧化性最强的单质是
 
,还原性最强的单质是
 
;(写元素符号或化学式)
(2)表中元素的最高价氧化物的水化物中:①碱性最强的化合物的电子式为:
 
,存在的化学键为
 
;②酸性最强的化合物的化学式是
 

(3)A分别与B、C、D、E、J、K、L、M形成的化合物中最稳定的是
 
;(写化学式)
(4)写出I的最高价氧化物对应水化物和G的最高价氧化物对应水化物的化学方程式:
 
考点:元素周期律和元素周期表的综合应用
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:由元素在周期表中的位置可知,A为H,B为C,C为N,D为O,E为F,F为Ne,G为Na,H为Mg,I为Al,J为Si,K为P,L为S,M为Cl,然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答.
解答: 解:(1)以上元素中,只有Ne的最外层电子为8,为稳定结构,则化学性质不活泼,F的非金属性最强,则F2的氧化性最强,Na的金属性最强,则Na的还原性最强,
故答案为:Ne;F2;Na;
(2)上述元素的最高价氧化物的水化物中碱性最强的是NaOH,酸性最强的是高氯酸,NaOH的电子式为:,氢氧根与钠离子之间是离子键,氢原子与氧原子之间是共价键,故答案为:;离子键、共价键;HClO4
(3)非金属性越强的元素,其氢化物越稳定,B为C,C为N,D为O,E为F,F为Ne,J为Si,K为P,L为S,M为Cl,其中非金属性最强的是F,所以HF最稳定,故答案为:HF;
(4)G为Na,I为Al,氢氧化铝是两性氢氧化物,能够与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠,化学方程式为:Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4],故答案为:Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4].
点评:本题考查了据元素周期表的位置推断元素种类,并考查元素周期律的相关知识,题目难度中等.
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小明发现:收集的氧气占集气瓶容积的60%(空气占40%)时,能使带火星的木条复燃.那么,使带火星的木条复燃的氧气的浓度最低值是多少呢?小明对此展开探究:第一组实验:取5支集气瓶,编号为①②③④⑤,分别装入其总容积10%.20% 30%,40%,50%的水.用排水法收集氧气恰好把5只瓶子中的水排去,将带火星的木条依次插入①~⑤号瓶中,记录实验现象.小明在前一组实验的基础上又做了第二组实验和第三组实验,三组实验的数据几现象如下:
第一组第二组第三组
集气瓶号
收集的氧气占容积的体积分数1020304050313335373934
带火星的木条的状况微亮复燃很亮很亮复燃复燃复燃很亮
请根据实验回答下列问题:
(1)写出一个实验室制取氧气的反应方程式
 

(2)使用带火星的木条验满氧气是否可靠?
 
-填是或否).
(3)集气瓶中氧气的体积分数=收集的氧气占容积的体积分数+瓶中空气占容积的体积分数×
 
%.
(4)收集的氧气占容积的体积分数最低为
 
%时,可使带火星的木条复燃,这时瓶中氧气的体积分数是
 
%.(结果保留整数).

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下列物质的酸性强弱顺序为:H2A>H2B>HA->HB-,下列化学方程式中一定正确的是(  )
A、NaHB+H2A=H2B+NaHA
B、Na2B+H2A=H2B+Na2A
C、H2B+Na2A=Na2B+H2A
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勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径.某消毒液为无色液体,用红色石蕊试纸检验,发现试纸先变蓝后褪色.该消毒液主要成分可能是(  )
A、高锰酸钾B、过氧乙酸
C、双氧水D、次氯酸钠

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.若其中CO和N2的物质的量之比为1:1,则混合气体中氧元素的质量分数为
 

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1mol 下列物质与足量的银氨溶液作用,可还原出4mol Ag 的是(  )
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回答下列问题:
(1)Na2SO4的作用是
 

(2)操作①中的主要实验现象是
 
,此时C1
 
(填电极名称),C2上的电极反应式为
 

(3)某学生根据操作②中的实验现象得出如下结论,其中正确的是
 

A.此时该装置为原电池B.此时该装置为电解池C.2g H2与16g O2的能量之和高于18g H2O的能量
(4)操作②中,C1
 
(填电极名称),其电极反应式为
 

(5)若将操作①②交替进行,该装置也可称为
 

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