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    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量
    B．许多领域中用液氮制得低温环境
    C．造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2
    D．正常雨水因溶有CO2，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6

    分析 A、由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐，可以据此答题；
    B、液氨易挥发使温度降低；
    C、氮的氧化物为有毒气体，容易形成光化学烟雾；
    D、正常雨水的pH约为5.6，原因是空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，使雨水显酸性，酸雨的pH小于5.6；

    解答 解：A、由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐，所以为作物提供了所需要的N元素，属于氮肥，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量，故A正确；
    B、液氮汽化时需要吸收热量而使周围环境温度降低，所以能制造低温环境，故B正确；
    C、氮的氧化物为有毒气体，为造成光化学烟雾的主要原因，故C错误；
    D、空气中含有二氧化碳，二氧化碳溶于水后生成碳酸，碳酸显酸性从而使雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．用含有A1203、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备A12（SO4）3•18H2O．，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
    Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：
    Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
    Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
    Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
    Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．
    （1）H2S04溶解A12O3的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
    （2）请将KMnO4氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
    □MnO4-+□Fe2++□8H+=□Mn2++□Fe3++□4H2O
    （3）生成各种氢氧化物沉淀的pH如下表（金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1）
    Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时3.46.31.5
    完全沉淀时4.78.32.8
    根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀．
    （4）己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，
    ①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成黄绿色气体．
    ②Ⅳ中加入MnS04的目的是除去过量的MnO4-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-．
    ①则Na2A溶液显碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是A2-+H2O?HA-+OH-（用离子方程式表示）．
    ②若有0.1mol•L-1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：A（填序号）．
    A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
    B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）
    C．c（Na+）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）
    D．c（A2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HA-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．探测冥王星的“新地平线”号载有10.9kg钚-238（${\;}_{94}^{238}$Pu）燃料电池系统，该电池是由辐射β射线（高速电子流）的放射源、收集这些电子的集电器以及两者之间的绝缘体三部分组成．下列有关说法正确的是（　　）
    A．钚电池是将核能转化为电能
    B．放射源一端为正极，集电器一端为负极
    C．核源料是可再生能源
    D．${\;}_{94}^{238}$Pu的原子质量是12  C原子质量的238倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质．现通过下列生产过程，从该样品中提纯Al2O3，并回收铁红．流程如图：

    （1）操作①是过滤，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （2）试剂①是NaOH溶液，该反应的离子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （3）固体①加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式表达）．
    （4）溶液③中铁元素的存在形式是Fe2+，如何用实验证明：取少量溶液，加入1滴KSCN溶液不显红色，再加入氯水，溶液变红，说明溶液中铁元素以Fe2+形式存在．
    （5）溶液③中通入某气体，该气体可以是O2或Cl2（任写一种的化学式），红褐色固体制得铁红的化学方程式是2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．实验室用NaOH 固体配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题
    （1）配制溶液所需仪器为：500mL容量瓶、托盘天平、药匙、烧怀、玻璃棒、胶头滴管，称取的NaOH的质量为20.0g
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．将NaOH固体置于烧杯中用天平准确称取质量，再在烧杯中加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶
    （4）在配制该物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏低ADEF
    A．称量固体NaOH时，有潮解现象
    B．定容时俯视容量瓶的刻度线观察液面
    C．称量时误用“左码右物”
    D．未洗涤烧杯以及玻璃棒
    E．定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面
    F．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度
    G．容量瓶中原有少量蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．“西气东输”是西部开发的重点工程，“气”指天然气，其主要成分为甲烷．已知1mol CO完全燃烧放出的热量为283kJ，1mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水 放出的热量为890kJ．请回答：
    （1）CO的燃烧热△H为-283 kJ/mol．
    （2）表示CH4的燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ/mol．
    （3）若1mol C 完全燃烧放出的热量为394kJ，则1mol C 不完全燃烧生成CO 放出的热量为111kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型．
    （1）由乙烯制氯乙烷：CH2═CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl，属于加成 反应；
    （2）由苯制取硝基苯：，属于取代 反应；
    （3）由苯制取环己烷：C6H6+3H2$→_{高温、高压}^{催化剂}$C6H12，属于加成 反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列化学式只代表一种物质分子的是（　　）
    A．C2H4B．C4H8C．C3H8D．SiO2

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