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    2．化工生产中未使用催化剂的是（　　）
    A．联合制碱B．合成氨气C．乙烯水化D．生产硫酸

    分析 催化剂有正催化剂和负催化剂两种，其中正催化剂能加快反应速率，负催化剂降低反应速率，在化学反应中，催化剂只能改变反应速率，但不影响平衡移动，反应前后，催化剂的质量和性质都不发生改变．

    解答 解：A、侯氏制碱法又称联合制碱法，原料是食盐、氨和二氧化碳-合成氨厂用水煤气制取氨气时的废气，利用了酸碱中和的性质，不用催化剂，故A正确；
    B、合成氨指由氮和氢在高温高压和催化剂存在下直接合成的氨，为一种基本无机化工流程，故B错误；
    C、乙烯水化在工业上采用负载于硅藻土上的磷酸催化剂，故C错误；
    D、生产硫酸时，二氧化硫接触氧化为三氧化硫，需要使用催化剂，故D错误．
    故选：A．

    点评 催化剂在化学反应中质量和化学性质不变，还应注意催化剂本身的特点，其具有专一性，高效性，选择性等特点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（　　）
    A．2KMnO4+5H2${\;}_{\;}^{18}$O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5${\;}_{\;}^{18}$O2↑+8H2O
    B．NH4Cl+${\;}_{\;}^{2}$H2O?NH3•${\;}_{\;}^{2}$H2O+HCl
    C．K${\;}_{\;}^{37}$ClO3+6HCl→K${\;}_{\;}^{37}$Cl+3Cl2↑+3H2O
    D．2Na2O2+2H2${\;}_{\;}^{18}$O→4NaOH+${\;}_{\;}^{18}$O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．氮氧化铝（AlON）是一种空间网状结构，硬度大熔点高的透明材料，描述正确的是（　　）
    A．含有离子键B．属于原子晶体
    C．既有离子键又有共价键D．属于离子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氯的氧化物是氯与氧的二元化合物的总称，也称为氧化氯．目前Cl2O、ClO2、Cl2O7已能制取．有关数据见下表：
    化学式Cl2OClO2Cl2O7
    相对分子质量8767.5183
    沸点/℃29.781
    完成下列填空：
    （1）Cl2O是HClO 酸的酸酐，Cl2O电子式为．
    （2）下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是ac（选填编号）．
    a．氧化氯的分子式                  b．与金属反应得电子的数目
    c．气态氢化物的稳定性              d．最高价氧化物对应水化物的酸性
    （3）根据分子间作用力对沸点影响的变化规律：组成和结构相似的分子，其沸点随着相对分子质量的增大而升高，但上表中相对分子质量是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2，其沸点的变化不是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2的原因是Cl2O7、Cl2O、ClO2结构不相似，不符合分子间作用力对沸点影响的变化规律．
    （4）ClO2和碱溶液反应生成亚氯酸盐（阴离子是ClO2-）和氯酸盐，其离子方程式是2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O，氧化产物ClO3-．（填离子符号）
    （5）一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、ClO${\;}_{x}^{-}$（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．D是ClO4-（填离子符号）．B→A+C的热化学方程式为3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是（　　）
    A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．双氧水消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．把少量过氧化钠投入下列溶液中，有白色沉淀生成的是（　　）
    A．1mol/L氢氧化钠B．饱和碳酸氢钠C．1mol/L硫酸亚铁D．饱和碳酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．a点溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）B．a、c两点溶液中水的电离程度相同
    C．b点溶液中：c（Na+）=c（A-）+c（HA）D．c点溶液中：c（A-）＞c（HA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某有机物的结构简式为HOCH2CH2CHO，请完成下表，指出该有机物中的任意一种官能团，为该官能团提供一种简单的鉴别方法并简述实验现象，写出与鉴别方法有关的化学方程式．
     官能团 选择试剂 实验现象 有关反应的化学方程式或离子方程式
        

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．大气中的部分碘源于O3对海水中I?的氧化．某科学小组进行O3与含I?溶液反应的相关研究．

    （1）O3将I?氧化生成I2的过程由3步反应组成：
    ①I-（aq）+O3（g）═IO-（aq）+O2（g）△H1
    ②IO-（aq）+H+（aq）?HOI（aq）△H2
    ③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
    用热化学方程式表示O3氧化I?生成I2的反应O3（g）+2I-（aq）+2H+（aq）═I2（aq）+H2O（l）+O2（g）△H=△H1+△H2+△H3．
    （2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示．已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L．
    pH
    t/min
    T/℃    		3.04.05.06.0
    2030123116958
    301581084815
    503126157
    ①在30℃、pH=4.0条件下，O3的分解速率为1.00×10-4 mol/（L•min）．
    ②pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是OH-．
    ③根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为b、a、c（填字母代号）．
    a．40℃、pH=3.0      b．10℃、pH=4.0      c．30℃、pH=7.0
    （3）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如图1所示，下列说法正确的是B．
    A．反应I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0
    B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
    C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动
    D．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680
    （4）将I2溶于CCl4中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的KI溶液，现象如图2所示：
    ①上层溶液中含碘元素的微粒有I-、I2、I3-（用化学符号表示）．
    ②由实验现象可推测关于I2溶解性的结论是在此温度下，I2在KI溶液中的溶解性比在CCl4中强．

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