【题目】(变式探究)在含有a g HNO3的稀硝酸中,加入b g铁粉充分反应,铁全部溶解并生成NO,有a/4 g HNO3被还原,则a∶b不可能为 ( )
A. 2∶1 B. 3∶1 C. 4∶1 D. 9∶2
【答案】A
【解析】
铁与稀HNO3的反应情况不能简单地一概而论,硝酸具有强氧化性,铁具有还原性,铁粉反应可能生成Fe2+或Fe3+或Fe2+与Fe3+,应根据Fe与HNO3二者物质的量相对多少的不同来讨论:恰好反应生成Fe3+,根据电子转移守恒计算a:b;恰好反应生成Fe2+,根据电子转移守恒计算a:b;恰好反应生成Fe2+与Fe3+,根据(1)、(2)的极限可知,该a:b介于上述两种情况之间。
Fe与HNO3反应时,根据铁的用量不同,反应可分为两种极端情况。
(1)若Fe过量,发生反应:3Fe+8HNO3(稀)=== 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
则有=3∶8,解得:a:b=3:1
此为a∶b的最小值。
(2)若HNO3过量,发生反应:Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
则有=1∶1,解得:a:b=9:2
此为a∶b的最大值。
所以a∶b的取值范围为3:1≤a:b≤9:2,即a∶b的比值在此范围内均合理,故选A。
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【题目】根据反应:2Na2CO3+SnO2+4SNa2SO4+Na2SnS3+2CO2,回答下列问题:
(1)上述反应涉及的元素中,非金属性最强的元素最外层电子排布式为_____。
在上述反应的生成物中,属于分子晶体的化合物的结构式为_____。
(2)在上述反应中单质物质的原子核外共有_____种不同运动状态的电子,有_____种不同能量的电子。
(3)上述反应中,金属性最强的元素与铝元素相比较,可以作为判断两者金属性强弱依据的是_____(选填编号)。
a.能否置换出硫酸铜溶液中的铜离子
b.Al(OH)3能否溶解在该元素最高价氧化物对应的水化物中
c.单质与氯气化合时失去电子数目的多少
d.单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度
(4)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____。
(5)常温下,测得Na2SnS3溶液pH>7,请用离子方程式解释其原因:_____
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【题目】研究氮及其化合物的性质及转化,对研究自然界中氮的循环有着重大的意义。
I.合成氨反应历程研究
(1)科学家研究利用铁触媒合成氨的反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。
由图可知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的H=__kJ·mol-1。该历程中速率最慢的一步的化学方程式为__。
II.对NO与O2反应的研究
(2)用Pl-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。在酸性水溶液中,光催化脱除原理和电化学反应原理类似。g-C3N4端的反应为O2+2H++2e-=H2O2,则Pl端的反应为__。
(3)在一定条件下,将2molNO和1molO2通入恒容密闭容器中进行反应。在不同温度下,测得平衡时体系中NO、O2、NO2的物质的量与温度的关系如图所示。
(已知:容器中发生两个反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H0和2NO2(g)N2O4(g) H0)
①曲线c代表__的物质的量与温度的关系,x点对应的O2的转化率为__。
②下列说法正确的是__。
A.2NO+O22NO2的平衡常数:x点>y点
B.y点时2NO+O22NO2的反应速率:v正<v逆
C.x点对应的NO的物质的量分数为
D.400~1200℃时,随温度升高,N2O4体积分数不断增大
III.对NO与Cl2物反应及产物NOCl(亚硝酰氯)的研究
(4)NOCl可由NO与Cl2制得,化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)2NOCl ΔH=-111kJ/mol。在295K时,其反应物浓度与反应速率关系的数据如下:
反应物浓度与反应速率关系式为v(Cl2)=k·cm(NO)cn(Cl2),式中速率常数k=Ae-Ea/RT,其中Ea为活化能,A、R均为大于0的常数,T为温度)。则此条件下k的数值为__,若要使k增大,可采取的措施有__、__。
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【题目】过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂,能与水和二氧化碳等物质发生反应,保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
(1)探究一包Na2O2样品是否已经变质:取少量样品,将其溶解,加入__________溶液,充分振荡后有白色沉淀,证明Na2O2已经变质。
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数,称取了m g样品,并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①装置中仪器a的名称是_________,装置D的作用是________________;
②将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是_____________________;
③写出装置C中发生主要反应的化学方程式_______________________;
④反应结束后,在读取实验中生成气体的体积时,你认为合理的是________(填序号);
a.读取气体体积前,需冷却到室温
b.调整量筒使E、F内液面高度相同
c.视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后,将其折算成标准状况下氧气的体积为VmL,则样品中过氧化钠的质量分数为___________。
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【题目】化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是( )
①过量的Zn与18 mol·L-1硫酸溶液反应 ②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在和一定条件下充分反应 ③过量的二氧化锰与浓盐酸 ④过量的铜与浓硫酸 ⑤过量的铜与稀硝酸 ⑥ 过量的稀硫酸与块状石灰石 ⑦常温下过量浓硫酸与铝
A.②③⑤B.②③④⑥⑦
C.①④⑤D.①②③④⑤
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【题目】洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应:,生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.每生成氯气,转移的电子数为2NA
B.含有的电子数为28NA
C.溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA
D.将分子总数为NA的和的混合气体置于标准状况下,其体积约为
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【题目】凯库勒提出了有机物分子中碳原子为四价,而且可以互相结合成碳链的思想,为现代结构理论奠定了基础。1865年发表“论芳香族化合物的结构”论文,第一次提出了苯的环状结构理论。这一理论极大地促进了芳香族化学的发展和有机化学工业的进步。有关下列几种有机物叙述正确的是
A.a、d互为同分异构体,b、c互为同系物
B.a和d的二氯代物均有3种,一氯代物均有1种
C.4种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.a和b中所有原子可能共平面,c和d中所有原子都不可能共平面
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【题目】有机物A是一种重要的化工原料,以A为主要起始原料,通过下列途径可以合成高分子材料PA及PC。
试回答下列问题
(1)B的化学名称为_____________,B到C的反应条件是_____________;
(2)E到F的反应类型为_____________,高分子材料PA的结构简式为_____________;
(3)由A生成H的化学方程式为_______________________________________;
(4)实验室检验有机物A,可选择试剂_____________或_____________;
(5)E的同分异构中,既能与碳酸氢钠溶液反应又能发生银镜反应的有机物共有_____________种。其中核磁共振氢谱图有5组峰,且峰面积之比为6:1:1:1:1的物质的结构简式为_____________;
(6)由B通过三步反应制备1,3-环己二烯的合成路线为_____________。
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【题目】某三元羧酸H3A在表面活性剂、洗涤剂、润滑剂等方面具有重要的地位。常温时,向10mL0.01mol·L-1的H3A溶液中滴入0.01mol·L-1的NaOH溶液,H3A、H2A-、HA2-、A3-的物质的量分数与溶液的pH的关系如图所示。则下列说法中错误的是( )
A.常温时,0.01mol·L-1的H3A溶液的pH介于2~3之间
B.常温时,反应A3-+H2O HA2-+OH-的平衡常数为K=10c-14
C.若b=7,则将等物质的量的NaH2A与Na2HA加入到适量蒸馏水中使其完全溶解,则所得的溶液的pH一定等于7
D.加入NaOH溶液的体积为30mL时,所得溶液中存在有:c(OH-)=3c(H3A)+2c(H2A-)+c(HA2-)+c(H+)
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