pH | <8.0 | 8.0~9.6 | >9.6 |
颜色 | 黄色 | 绿色 | 蓝色 |
分析 向盐卤溶液中加入NaClO,NaClO具有强氧化性,能将Fe2+氧化为Fe3+,向盐卤中加入少量NaOH,NaOH和Fe3+反应生成Fe(OH)3,CO(NH2)2和NaClO发生氧化还原反应,生成物除盐外,都是能参与大气循环的物质,所以生成物是NaCl、CO2、N2、H2O,过量二氧化碳能和NaOH反应生成碳酸氢钠,将溶液过滤得到的滤渣是Fe(OH)3,滤液I中含有Mg2+、Cl-、Na+,将滤液I蒸发、结晶、过滤得到MgCl2•6H2O,则滤液中含有的杂质离子是Na+,直接将MgCl2•6H2O加强热能得到MgO,发生反应MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H2O↑,氯化镁易水解,所以不能用加热MgCl2•6H2O方法制取氯化镁,要在HCl氛围中制取氯化镁;
(1)溶液中得到溶质晶体的方法是加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤;
(2)镁离子在水溶液中易水解生成氢氧化镁沉淀;
(3)用NaClO除去尿素CO(NH2)2时,生成物除盐外,都是能参与大气循环的物质,判断反应生成氯化钠、氮气、二氧化碳和水,次氯酸钠具有强氧化性,能将亚铁离子氧化为铁离子;
(4)①A、从盐卤或海水中获得Mg(OH)2,工业上选择生石灰作沉淀剂;
B、Mg(OH)2分解吸热,且MgO不能燃烧;
C、MgO熔点太高,工业上电解氯化镁制取镁;
②Mg(OH)2的饱和溶液中的溶度积计算饱和溶液中的氢氧根离子浓度,结合水溶液中离子积计算氢离子浓度计算pH,然后结合表中数据判断溶液所呈现的颜色.
解答 解:向盐卤溶液中加入NaClO,NaClO具有强氧化性,能将Fe2+氧化为Fe3+,向盐卤中加入少量NaOH,NaOH和Fe3+反应生成Fe(OH)3,CO(NH2)2和NaClO发生氧化还原反应,生成物除盐外,都是能参与大气循环的物质,所以生成物是NaCl、CO2、N2、H2O,过量二氧化碳能和NaOH反应生成碳酸氢钠,将溶液过滤得到的滤渣是Fe(OH)3,滤液I中含有Mg2+、Cl-、Na+,将滤液I蒸发、结晶、过滤得到MgCl2•6H2O,则滤液中含有的杂质离子是Na+,直接将MgCl2•6H2O加强热能得到MgO,发生反应MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H2O↑,氯化镁易水解,所以不能用加热MgCl2•6H2O方法制取氯化镁,要在HCl氛围中制取氯化镁;
(1)从MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶体的过程,加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤,所以选择BCE,
故答案为:BCE;
(2)直接将MgCl2•6H2O加强热能得到MgO,同时还生成HCl和水蒸气,反应方程式为MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H2O↑,氯化镁易水解,为防止氯化镁水解,在制取氯化镁时,要将MgCl2•6H2O放在氯化氢气体中,防止Mg2+水解,Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+,
故答案为:防止Mg2+水解,Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+;
(3)通过以上分析知,该反应为3NaClO+CO(NH2)2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO(NH2)2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O,次氯酸钠具有强氧化性,能将亚铁离子氧化为铁离子,再转化为氢氧化铁沉淀而除去,
故答案为:3NaClO+CO(NH2)2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO(NH2)2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O;氧化Fe2+使它变成Fe(OH)3沉淀而除去;
(4)①A、从盐卤或海水中获得Mg(OH)2,工业上选择生石灰作沉淀剂,故A错误;
B、Mg(OH)2分解吸热,且MgO不能燃烧,所以Mg(OH)2能作阻燃剂是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物,故B正确;
C、MgO熔点太高,工业上电解氯化镁制取镁,故C错误;
故答案为:B;
②25℃时,Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×10-12,根据反应Mg(OH)2(s)?Mg2++2OH-可得:c(Mg2+)•c2(OH-)=5.6×10-12,
设c(OH-)=2c(Mg2+)=x,则:0.5x×x2=5.6×10-12,
解得:x=2.24×10-4mol/L,
c(H+)=$\frac{10{\;}^{-14}}{2.24×10{\;}^{-4}}$mol/L=4.5×10-11mol/L,
溶液的pH=10.4>9.6,所以溶液呈蓝色,
故答案为:蓝色.
点评 本题考查了盐类水解、反应化学反应自发进行的条件、化学实验操作方法的综合应用等知识,难度中等,试题涉及的知识点较多,全面考查了学生的分析、理解能力,正确分析题中数据为解答关键,难度较大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 异胡薄荷醇遇FeCl3溶液显紫色 | |
B. | 异胡薄荷醇可发生消去反应、加成反应 | |
C. | 青蒿素分子中含有5个手性碳原子 | |
D. | 青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | c(H+ )=1.0×10-13mol/L溶液:C6H5O-、K+、SO42-、Br- | |
B. | 能使紫色石蕊变红的溶液中:NO3-、I-、Ba2+、AlO2- | |
C. | pH=2的溶液中:Na+、S2-、HCO3-、Ca2+ | |
D. | 能与金属铝反应放出氢气的溶液:K+ NO3- SO42- NH4+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 有机物属于芳香烃,含有两种官能团 | |
B. | 按系统命名法,化合物的名称为2,3,6三甲基5乙基庚烷 | |
C. | 既属于醇类又属于羧酸 | |
D. | 2甲基3丁烯的命名错误原因是选错了主链 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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