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    20．下列装置所迸行的实验不能达到目的是（　　）
    A．
    形成红色喷泉    		B．
    制取纯净、干燥的氯气
    C．
    探究原电池原理    		D．
    分离三氯甲烷和四氯化碳

    分析 A．氨气易溶于水，溶液呈碱性；
    B．氯气中混有氯化氢、水蒸气；
    C．锌比铜活泼，锌为负极；
    D．三氯甲烷和四氯化碳的沸点不同，可用蒸馏的方法分离．

    解答 解：A．氨气易溶于水，溶液呈碱性，可形成红色喷泉，故A正确；
    B．盐酸易挥发，氯气中混有氯化氢、水蒸气，没有洗气，故B错误；
    C．锌比铜活泼，锌为负极，可形成原电池，故C正确；
    D．三氯甲烷和四氯化碳的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，温度计位于蒸馏烧瓶支管口，可分离，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、喷泉实验、混合物分离提纯、原电池等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析及实验装置的作用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铁及其化合物在生产生活中具有重要的作用．
    （1）Fe2+易被吸收，给贫血者补铁时，应给予亚铁盐，某补铁口服液中的铁是Fe2+，某学生向其中加入NaOH溶液，则他应该观察到的现象是先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，该过程中的化学方程式为Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；另一学生怀疑其中的Fe2+可能变质，为验证他的想法，可向该口服液中加入KSCN溶液，若观察到溶液出现红色 的现象，则证明已经变质．
    （2）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂．
    ①工业上用FeCl3、NaOH、NaClO在一定条件下反应制备Na2FeO4，反应的离子方程式为：2Fe3++10 OH-+3ClO-=2FeO42-+5H2O+3Cl-．
    ②工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，其工作原理如图所示：
    阳极的电极反应式是Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；整个过程中可循环使用的物质是NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时N电极的质量减少，请回答下列问题：
    （1）M电极的材料是石墨，其电极反应式为：Ag++e-→AgN的电极名称是阳极，电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+
    （2）通入甲烷的铂电极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
    （3）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为0.224 L（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述中正确的是（　　）
    A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
    B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
    C．失电子多的还原剂，还原性就强
    D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）25℃时，浓度为0.1mol•L-1的6种溶液①HCl ②CH3COOH ③Ba（OH）2 ④Na2CO3 ⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为①②⑥⑤④③（填写编号）．
    （2）已知25℃时，CH3COOH电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则：
    ①该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=5.9×10-10 mol•L-1（保留到小数点后一位）；
    ②将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3•H2O的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，混合后溶液中离子的浓度由大到小的顺序为c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
    （3）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中
    c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.5mmol/L；m与n的大小关系是m＞n（填“＞”“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．相同浓度的下列溶液：①NH4Cl、②NH4HCO3、③NH4HSO4、④（NH4）2CO3中，c（NH4+）由大到小的顺序是（　　）
    A．④＞③＞②＞①B．④＞③＞①＞②C．④＞②＞①＞③D．④＞②＞③＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各项叙述中错误的是（　　）
    A．使用SO2漂白过的物品在使用过程中会慢慢恢复为漂白前的颜色
    B．向含有纯碱的废水中加入适量生石灰，可以消除水中的污染
    C．大量焚烧田间秸秆会促进雾霾的形成
    D．用热碱水吸收有利于除去手上的油脂形成的污渍

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（　　）
    A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
    B．室温下由水电离出的氢离子浓度c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：Ba2+、NO3-、K+、ClO-
    C．能使酚酞变红色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
    D．在c（HCO3-）=0.1 mol•L-1的溶液中：NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体．而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体．请回答下列问题：
    （1）写出A、B、C、D、E、F的化学式
    ANaOH；BNa；CNa2CO3；DNaHCO3；ENaCl；FNa2O2；
    （2）写出F和H反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （3）写出下列反应的离子方程式：①D+盐酸HCO3-+H+=CO2↑+H2O．②B+水2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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