练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    有下列化学式：①Fe；②C5H12；③C3H8O；④C2H6O；⑤CH3CH2OH；⑥C；⑦O2；⑧CO2．其中表示的物质一定是纯净物的是

    A．

    ①②⑤⑦⑧

    B．

    ⑤⑥⑦⑧

    C．

    ①⑥⑦⑧

    D．

    ①⑤⑦⑧

    答案：D
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?江苏）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．
    （1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
    方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
    方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+NaSO4+O2↑+2H2O
    用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是
    方法二制备的ClO2中不含Cl2
    方法二制备的ClO2中不含Cl2
    ．
    （2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）.2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2-的含量应不超过0.2mg?L-1．
    饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定．ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液PH的关系如右图所示．当pH≤2.0时，ClO2-也能被I-
    完全还原成Cl-．反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
    ①请写出pH≤2.0时，ClO2-与I-反应的离子方程式
    ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O
    ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O
    ．
    ②请完成相应的实验步骤：
    步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中．
    步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0
    步骤3：加入足量的KI晶体．
    步骤4：加少量淀粉溶液，用cmol?L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL．
    步骤5：
    调节溶液的pH≤2.0
    调节溶液的pH≤2.0
    ．
    步骤6；再用cmol?L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
    ③根据上述分析数据，测得该饮用水样中的ClO2-的浓度为
    c(V2-4V1)
    4V
    c(V2-4V1)
    4V
    mg?L-1（用含字母的代数式表示）．
    ④若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    （填化学式）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体；C为化合物，其水溶液的pH小于7；D为金属单质，它们之间有下列转化关系：

    （1）试写出A、B、C、D的化学式：
    A
    Cl2
    Cl2
    ；B
    H2
    H2
    ；C
    HCl
    HCl
    ；D
    Fe
    Fe
    ．
    （2）写出C的水溶液与D反应的离子方程式：
    2H++Fe=H2↑+Fe2+
    2H++Fe=H2↑+Fe2+
    ；
    E溶液与A反应的离子方程式：
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ；
    F+D反应的离子方程式：
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?清城区一模）已知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某化学兴趣小组通过实验来探究某红色粉末是Fe2O3或Cu2O或两者的混合物．（实验所需试剂只能从下列中选择：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、双氧水、铁粉、碱式碳酸铜）
    探究方案：将红色粉末溶于足量的稀硫酸中；实验现象：反应后有红色固体存在；
    （1）结论：红色粉末是
    Cu2O或Fe2O3和Cu2O的混合物
    Cu2O或Fe2O3和Cu2O的混合物
    ．
    （2）如果红色粉末是Cu2O和少量Fe2O3的混合物，请设计实验证明之．
    实验操作：
    取少许红色粉末溶于足量稀硫酸中，充分溶解后滴加KSCN溶液，再滴加双氧水
    取少许红色粉末溶于足量稀硫酸中，充分溶解后滴加KSCN溶液，再滴加双氧水

    实验现象：
    有红色固体生成，加KSCN溶液不显红色，再加双氧水后显红色
    有红色固体生成，加KSCN溶液不显红色，再加双氧水后显红色

    （3）兴趣小组欲利用Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾（CuSO4?5H2O）．经查阅资料得知：在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
    物质 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
    开始沉淀的pH 6.4 9.7 1.9
    沉淀完全的pH 9.6 12.7 3.7
    实验小组设计如下实验方案：

    试回答：
    ①试剂1为
    双氧水
    双氧水
    ，试剂2为
    碱式碳酸铜
    碱式碳酸铜
    （填名称）；
    加入试剂1后发生反应的离子方程式为
    Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
    Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
    ，
    2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    ．
    ②固体X的化学式为
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ；
    ③操作1为
    蒸发浓缩、冷却结晶
    蒸发浓缩、冷却结晶
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有三种可溶性盐A、B、C，可能由下列离子组成：Na+、Fe2+、Al3+、Cu2+、ClO-、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-．
    （1）A的溶液为浅绿色，若往A溶液中加入少量稀HCl，溶液变成黄色，则可确定A的化学式是
    Fe（NO3）2
    Fe（NO3）2
    ．
    （2）取B溶液于试管中，滴加酚酞溶液呈粉红色，久置不褪色．则B的化学式是
    Na2CO3
    Na2CO3
    ；确定B的简单实验方法是（不必写具体操作步骤）
    取洁净的铂丝蘸取B溶液进行焰色反应，若火焰程黄色，则含Na+，加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则含 CO32-
    取洁净的铂丝蘸取B溶液进行焰色反应，若火焰程黄色，则含Na+，加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则含 CO32-
    ．
    （3）C的水溶液为无色，用惰性电极电解该溶液，得到两种气体，这两种气体混合时见光易爆炸．则C可能的化学式是
    NaCl、AlCl3
    NaCl、AlCl3
    ．若往C的饱和溶液中通入足量的氨气后，无沉淀生成．则电解C溶液的化学方程式为
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
     Cl2↑+H2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
     Cl2↑+H2↑+2OH-
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案