练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．下列事实与氢键有关的是（　　）
    A．水加热到很高温度都难以分解
    B．氨易液化，氨极易溶于水
    C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
    D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

    分析 氢键是一种特殊的分子间作用力，非化学键，只影响物质的物理性质，不影响化学性质，以此分析．

    解答 解：A、水的分解破坏的是化学键，不是氢键，故A错误；
    B、氨气分子之间也可以形成氢键，使得氨气的熔沸点都比较高，所以氨气易液化，氨与水分子之间易形成氢键，所以氨极易溶于水，故B正确；
    C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高是与分子间作用力有关，分子间不存在氢键，与氢键无关，故C错误；
    D、氢化物的稳定性是共价键的强弱决定的，与氢键无关，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了氢键存在对物质性质的影响，题目难度不大，注意①氢键是一种分子间的相互作用，不属于化学键②能形成氢键的物质主要有NH3、H2O、HF③特征：比化学键弱，比分子间作用力强．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）在容积不同的密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应N2+3H2?2NH3，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如图：
    ①A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是A、B．
    ②此可逆反应的正反应是放热反应．（填“放热”、“吸热”）
    ③AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由．AC：反应开始v正＞v逆，反应向右进行生成NH3，NH3%增大；CE：已达平衡，升温使平衡左移，NH3%变小
    （2）①取体积相同（0.025L）的两份0.10mol•L-1NaOH溶液，把其中的一份放在空气中一段时间后，溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是因为NaOH溶液露置于空气中，与空气中二氧化碳反应，使NaOH减少，溶液的pH减小．
    ②用已知浓度的盐酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗盐酸溶液的体积为VA，另一份消耗盐酸溶液的体积为VB，则：
    以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系VB=VA；
    以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是VB＞VA．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某同学在学习了乙醇的知识后，设计了如图所示的实验．操作步骤及观察到的现象如图：
    ①在试管里加入2mL乙醇；
    ②把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热变黑；
    ③立即将铜丝插入盛有乙醇的试管里，铜丝重新变为红色光亮，反复操作几次．请回答下列问题：
    （1）该实验的目的是验证乙醇在加热和铜做催化剂条件下，能被氧气氧化成乙醛．
    （2）写出总的反应化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （3）在此过程中，铜丝的作用是做催化剂．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知：①RNH2+R′CH2Cl$\stackrel{一定条件}{→}$RNHCH2R′+HCl（R和R′代表烃基）
    ②苯的同系物能被高锰酸钾氧化，如：$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$
    ③$\stackrel{一定条件下}{→}$（苯胺，弱碱性，易被氧化）化合物C是制取消炎灵（祛炎痛）的中间产物，其合成路线如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）B物质的结构简式是．
    （2）写出反应①、②的化学方程式：
    ①；
    ②．
    （3）反应①～⑤中，属于取代反应的是①②⑤（填反应序号）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）下列各组化合物中，属于同系物的是（填入编号）BE，属于同分异构体的是（填入编号）AF．
    A．CH3CH2CH2CHO与        
    B．与
    C．与
    D．与
    E．与
    F．戊烯与环戊烷
    （2）画出3-甲基-1-丁烯的键线式，并指出其中共平面的碳原子数目最多是4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，已知反应原理：

    苯甲醛易被空气氧化；苯甲酸的熔点121.7℃，沸点249℃，溶解度0.34g（常温）；苯甲醇的沸点为205.3℃；乙醚的沸点34.8℃，难溶于水．
    制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下：

    （1）混合苯甲醛、氢氧化钾和水应选用的仪器是C（填序号）．
    A．容量瓶B．烧杯         C．带胶塞的锥形瓶
    （2）操作Ⅱ的名称是蒸馏，产品甲的成分是苯甲醇．
    （3）操作Ⅲ的名称是过滤，产品乙是苯甲酸．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学上通常把原子数和电子数相等的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体间的结构和性质相似（即等电子原理），B3N3H6被称为无机苯，它与苯是等电子体，则下列说法中不正确的是（　　）
    A．无机苯分子中只含有极性键
    B．无机苯能发生加成反应和取代反应
    C．无机苯的二氯取代物有3种同分异构体
    D．无机苯不能使KMnO4酸性溶液褪色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．氧的摩尔质量为32 g/mol
    B．1 mol CO32-的质量为60 g/mol
    C．H2SO4的摩尔质量等于H2SO4的相对分子质量
    D．1 mol CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
    族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1A
    2DEG
    3BCJFHI
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ar，只有负价而无正价的元素是F，可用于制半导体材料的元素是Si
    （2）C元素在元素周期表中的位置是三周期ⅢA族．
    （3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3；
    （4）A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的HF；
    （5）在B、C、E、F中，原子半径最大的是Na．
    （6）写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
    （7）B、H两种元素形成的化合物所含的化学键类型为离子键
    （8）写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式Al2O3++6H+=2Al3++3H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案