Question

【题目】已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝-Q1；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH＝-Q2；

H2O(g)=H2O(l) ΔH＝-Q3

常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ）

A．4Q1+0.5Q2 B．4Q1+Q2+10Q3 C．4Q1+2Q2 D．4Q1+0.5Q2+9Q3

Answer 1

【答案】D

【解析】已知：①、CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝-Q1；

②、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH＝-Q2；

③、H2O(g)=H2O(l) ΔH＝-Q3

根据盖斯定律，①+2×③得CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) △H═－Q1－2Q3，

根据盖斯定律，②+2×③的2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) △H═－Q2－2Q3，

112L体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体的物质的量为=5mol，

故甲烷的物质的量我5mol×=4mol，

完全燃烧生成液体水放出的热量为（Q1+2Q3）×=4（Q1+2Q3），

氢气的物质的量为5mol-4mol=1mol，

完全燃烧生成液体水放出的热量为（Q2+2Q3）×=0.5（Q2+2Q3），

故甲烷、氢气完全燃烧，放出的热量为：4（Q1+2Q3）+0.5（Q2+2Q3）=4Q1+0.5Q2+9Q3，故选D。