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    7．X、Y为1～20号元素，它们的原子次外层都有8个电子，X元素的最高正价和负价的代数和为6，X与Y能形成化合物YX2，电离时形成的两种离子具有相同的电子层结构，则X是氯元素，Y是钙元素．（填元素名称）

    分析 X、Y为1～20号元素，它们的原子次外层都有8个电子，X元素的最高正价和负价的代数和为6，则X的最高价为+7价，最低价为-1价，X为ⅤⅡA族元素，F无正价，则X只能为Cl；X与Y能形成化合物YX2，电离时形成的两种离子具有相同的电子层结构，Y失去2个电子后形成18电子结构，以此来解答．

    解答 解：X、Y为1～20号元素，它们的原子次外层都有8个电子，X元素的最高正价和负价的代数和为6，则X的最高价为+7价，最低价为-1价，X为ⅤⅡA族元素，F无正价，则X只能为Cl，名称为氯；X与Y能形成化合物YX2，电离时形成的两种离子具有相同的电子层结构，Y失去2个电子后形成18电子结构，Y的原子序数为18+2=20，则Y为Ca，名称为钙，
    故答案为：氯；钙．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的性质、原子结构来推断元素为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意次外层电子数为8的元素位于三或四周期，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）已知如下热化学方程式：
    ①MnCO3（s）?MnO（s）+CO2（g）△H1　　
    ②2MnO（s）+O2（g）?2MnO2（s）△H2　　
    ③2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）△H3　　
    △H3=2△H1+△H2（用△H1、△H2表示）
    （2）反应②在低温条件下能自发进行，则△H2＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）在密闭容器中投入足量的MnCO3，一定条件下发生反应：
    MnCO3（s）?MnO（s）+CO2（g）△H＞0．
    在一定温度下，达到平衡状态时ρ（CO2）=2aMPa．

    ①温度、压强对MnCO3分解率的影响如图所示：比较：T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．
    ②保持温度不变，将容器体积扩大至原来的2倍，则ρ（CO2）的变化范围是aMPa＜ρ（CO2）≤2aMPa．
    ③保持温度不变，将容器体积压缩至原来的一半，达到新平衡时下列物理量-定不变的是AB（填代号）．
    A．平衡常数K　　　　　B．c（CO2）C．n（CO2）　　　D．m（MnCO3）
    （4）一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加人足量的MnCO3（s）和5molO2，发生反应：2MnCO（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g），CO2以平均速率0.1mol•L-1•min-1经过10min达到平衡状态．该条件下该反应的平衡常数K的数值为0.5mol．L-1．
    （5）试写出难溶物MnOOH在碱性条件下和次氯酸钾溶液反应生成高锰酸钾的离子方程式MnOOH+2ClO-+OH-=MnO4-+2Cl-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（　　）
    A．若管道漏气遇氨就会产生白烟
    B．生成1 mol N2有3 mol电子转移
    C．发生氧化反应与还原反应的分子个数比是2：3
    D．该反应利用了Cl2的强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    15．在1L密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示．
    （1）求5min内甲烷的反应速率．
    （2）5分钟内生成氢气的体积（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质．某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）．
    （1）实验原理：①Al4C3与硫酸反应可生成CH4．②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与过量NaOH溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
    （2）实验装置（如图所示）：

    （3）实验过程：
    ①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL．
    ②称取xgAlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞K1，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应．记录滴定管的读数为bmL．
    ③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量NaOH溶液，与装置B瓶内物质充分反应．
    ④打开活塞K2，通入空气一段时间（填入该步应进行的操作）．
    ⑤称得D装置的质量为zg．
    （4）数据分析：
    ①若Al4C3反应后读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测得Al4C3的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ②AlN的质量分数为$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．密闭容器中发生如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，根据下列速率-时间图象，回答下列问题．               
    （1）下列时刻所改变的外界条件是：t1升高温度；t3使用催化剂；t4减小压强；
    （2）物质A的体积分数最大的时间段是t5～t6；
    （3）上述图象中C的体积分数相等的时间段是t2～t3、t3～t4；
    （4）反应速率最大的时间段是t3～t4．
    （5）t0～t1、t3～t4、t5～t6时间段的平衡常数K0、K3、K5的关系K0＞K3=K5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表．下列有关说法正确的是（　　）
    弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数（25℃）1.8×10-54.9×l0-10K1=4.3×10-7    K2=5.6×10-11
    A．NaHCO3溶液中，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）
    B．将amol•L-1HCN溶液与amol•L-1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显碱性，则c（CN-）＞c（Na+）
    C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
    D．1.0 mol•L-1Na2CO3溶液：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某有机化合物的结构简式为：，它可以发生反应的类型有（　　）
    ①加成  ②消去  ③水解  ④酯化  ⑤氧化  ⑥加聚，其中组合完全且正确的是．
    A．①②③④B．①②⑤⑥C．①②④⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．化石燃料的燃烧会产生大量污染大气的二氧化硫和温室气体二氧化碳．而氢气和氮气都被认为是无碳无污染的清洁能源．
    I．“氢能”将是未来最理想的新能源．
    （1）某些合金可川于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M+xH2=MH2x△H＜0 （M表示某种合金）
    图甲表示温度分别为T1、T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系．

    则下列说法中，正确的是cd．
    a．T1＞T2
    b．增大M的量，上述平衡向右移动
    c．增大氢气压强，加快氢气的吸收速率
    d．金属储氢过程中M做还原剂，价态升高
    （2）工业上通常用生产水煤气的方法制得氢气．其中C（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），在850℃时平衡常数K=1．若向1L的恒容密闭真空容器中同时加入xmolC和6．OmolH2O．
    ①850℃时反应达到平衡，x应满足的条件是x＞2．
    ②对于上述平衡状态，改变下列条件能使反应速率增大，且平衡向正向移动的是b．
    a．选用更高效的催化剂          b．升高温度 c．及时分离出氢气               d．增加氢气的浓度
    II．CO2是合成尿素的原料
    现在以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池（如装置乙所示），其中负极通入H2，正极通入O2和CO2的混合气体．乙装置中a、b为石墨，电解一段时间后，b电极附近滴入酚酞溶液变红，NaCl溶液的体积为100mL．
    （1）工作过程中，乙装置中d电极的电极反应式是O2+4e-+CO2=CO32-，丙装置中电极a为阳极（填电极名称）．
    （2）若在a极产生112mL（标准状况）气体，25℃时丙装置中所得溶液pH=13（忽略电解前后溶液体积变化）
    III．氨是制备尿素的原料，NH3、N2O4等在工农业生产，航天航空等领域有广泛应用．
    （1）氨在氧气中燃烧，生成水和一种空气组成成分的单质．已知：N2（g）+3H2（g）?2MH3（g）△H=-92.4kJ/mol及H2的燃烧热为286kJ/mol．试写出氨在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2KJ/mol．
    （2）氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol•L-1的氨水和b mol•L-1的硫酸以3：2的体积比混合，反应后溶液呈中性．用含a和b的代数式表示出NH3H2O的7电离平衡常数$\frac{4b}{3a-4b}$×10-7．

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