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    某工厂以碳棒为阳极电解Al2O3，已知每生产1molAl的同时消耗1molC（设所有的O2均被C耗尽），并测得生成的气体为CO和CO2的混合物。假设不考虑空气中O2参加反应带来的影响，所得混合气体中CO与CO2的分子个数比为（　）

    A．1︰2　　　　 B．2︰1　　   C．1︰1　　　　    D．1︰3

     

    答案：C
    提示：

    		每生成1molAl便会得3mole-，产生的CO与CO2的物质的量之和为1mol，设CO为xmol，CO2为ymol，则x+y＝1，

    　　2x＋4y＝3

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    某工厂以碳棒为阳极电解Al2O3，已知每生产1molAl的同时消耗1molC（设所有的O2均被C耗尽），并测得生成的气体为CO和CO2的混合物。假设不考虑空气中O2参加反应带来的影响，所得混合气体中CO与CO2的分子个数比为（　）

    A．1︰2　　　　 B．2︰1　　   C．1︰1　　　　    D．1︰3

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）我国是世界上最大的耗煤国家，但每年占总产量70%的煤都被直接烧掉，既浪费了资源又污染环境。因此开发新能源是国家能源发展的方向。

    试回答下列问题：

    (1)已知1.12LCH4(标况)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，可放出44.5KJ的热量,则其热化学方程式为__________;

    (2)人们常用“热值”来衡量燃料燃烧放出的热量的大小。“热值”是指常温常压下，1g物质完全燃烧生成稳定物质放出的热量。则CH4的热值是________KJ.g-1

    (3)氢气是一种清洁能源，它不仅热值高，而且原料丰富。氢氧燃料电池是以氢气为燃料，氧气是氧化剂，以氢氧化钾为电解质溶液的燃料电池，试写出正、负极的电极反应式：

    正极_______________________  ,负极________________________________.

     (4)若以上述氢氧燃料电池作电源,以碳棒为阳极电解100mL饱和食盐水,则阳极的电极反应式为__________________________;当电路中通过0.2mol电子时,阳极可产生的气体____________L(标况下),此时溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为________mol.L-1(假设电解前后溶液体积不变).

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省衢州一中高一下学期期中检测化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （14分）我国是世界上最大的耗煤国家，但每年占总产量70%的煤都被直接烧掉，既浪费了资源又污染环境。因此开发新能源是国家能源发展的方向。
    试回答下列问题：
    (1)已知1.12LCH4(标况)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，可放出44.5KJ的热量,则其热化学方程式为__________;
    (2)人们常用“热值”来衡量燃料燃烧放出的热量的大小。“热值”是指常温常压下，1g物质完全燃烧生成稳定物质放出的热量。则CH4的热值是________KJ.g-1
    (3)氢气是一种清洁能源，它不仅热值高，而且原料丰富。氢氧燃料电池是以氢气为燃料，氧气是氧化剂，以氢氧化钾为电解质溶液的燃料电池，试写出正、负极的电极反应式：
    正极_______________________  ,负极________________________________.
    (4)若以上述氢氧燃料电池作电源,以碳棒为阳极电解100mL饱和食盐水,则阳极的电极反应式为__________________________;当电路中通过0.2mol电子时,阳极可产生的气体____________L(标况下),此时溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为________mol.L-1(假设电解前后溶液体积不变).

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    科目：高中化学 来源：2014届浙江省高一下学期期中检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）我国是世界上最大的耗煤国家，但每年占总产量70%的煤都被直接烧掉，既浪费了资源又污染环境。因此开发新能源是国家能源发展的方向。

    试回答下列问题：

    (1)已知1.12LCH4(标况)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，可放出44.5KJ的热量,则其热化学方程式为__________;

    (2)人们常用“热值”来衡量燃料燃烧放出的热量的大小。“热值”是指常温常压下，1g物质完全燃烧生成稳定物质放出的热量。则CH4的热值是________KJ.g-1

    (3)氢气是一种清洁能源，它不仅热值高，而且原料丰富。氢氧燃料电池是以氢气为燃料，氧气是氧化剂，以氢氧化钾为电解质溶液的燃料电池，试写出正、负极的电极反应式：

    正极_______________________  ,负极________________________________.

     (4)若以上述氢氧燃料电池作电源,以碳棒为阳极电解100mL饱和食盐水,则阳极的电极反应式为__________________________;当电路中通过0.2mol电子时,阳极可产生的气体____________L(标况下),此时溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为________mol.L-1(假设电解前后溶液体积不变).

     

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