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    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）

    A.Mg(OH)2(s) MgCl2(aq) Mg(s)

    B.FeCl2(aq) FeCl3(aq) Fe(OH)3(胶体)

    C.AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]＋(aq) Ag(s)

    D.

    【答案】B

    【解析】

    A. MgCl2(aq)通电，将生成Mg(OH)2、Cl2、H2，不能得到Mg(s)，A错误；

    B. FeCl2(aq) FeCl3(aq) Fe(OH)3(胶体)，两步转化都能实现，B正确；

    C. AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]＋(aq) Ag(s)，后一步转化不能实现，因为蔗糖没有还原性，不能将银氨离子还原为银，C错误；

    D. ，前一步转化不能实现，因为HCO3-与不能发生反应，D错误。

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，，常温下在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )

    A.在任何溶液中，、均相等

    B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中一定等于

    C.a点对应的等于c点对应的

    D.d点溶液通过蒸发可以变到c点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜, 主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。

    原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4

    B. 放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

    C. 充电时，阴极电极反应式：xLi++xe-+nC===LixCn

    D. 充电时，Li+向左移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种利用废干电池中黑色粉末（主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金属盐）制备MnSO4晶体的工艺流程如图：

    下列说法错误的是（ ）

    A.反应①中1molFe至多还原1.5molMnO2

    B.重金属主要在滤渣2中

    C.步骤③煮沸可使沉淀颗粒长大，目的是便于固液分离

    D.合理处理废旧电池有利于资源再利用并防止汞、铅等重金属污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关离子方程式正确的是（ ）

    A.稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

    B.向Ca(
    HCO3)
    2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

    C.碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3－+H2OCO32－+H3O+

    D.Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH>4

    B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

    C.用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

    D.室温下，将CH3COONa溶液加水稀释，溶液中增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）

    A. a点时，溶液中由水电离的c(OH-)约为1×10-10 mol·L-1

    B. 电离平衡常数：Ka(HA)< Ka(HB)

    C. b点时，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

    D. 向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B-)> c(HB)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃条件下，用0.1molL-1的一元弱酸HR[已知：25℃时，Ka(HR)=1.7×10-5]溶液滴定10.00mL0.1molL-1一元碱MOH溶液，滴定过程中HR溶液的体积与溶液中lg的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.25℃时，0.1molL-1的MOH溶液pH<13

    B.a点消耗HR溶液的体积等于10.00mL

    C.b点溶液中c(R-)>c(H+)>c(M+)>c(OH-)

    D.25℃时，MR溶液中=×10-9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以镍废料(主要成分为镍铁合金，含少量铜)为原料，生产NiO的部分工艺流程如下：

    已知：下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Ni(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    7.7

    沉淀完全的pH

    3.3

    9.9

    9.2

    (1) “酸溶”时Ni转化为NiSO4，该过程中温度控制在70～80 ℃的原因是________。

    (2) “氧化”时，Fe2＋参加反应的离子方程式为________。

    (3) “除铁”时需控制溶液的pH范围为________。

    (4) “滤渣”的主要成分为________(填化学式)。

    (5) “沉镍”时得到碱式碳酸镍[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。

    ①在隔绝空气条件下，“煅烧”碱式碳酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为________。

    ②“沉镍”时，溶液pH增大，碱式碳酸镍中Ni元素含量会增加，原因是________。

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