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    （5分）常温下，将三种一元酸（HX、HY、HZ）分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

    酸
         		c(一元酸) /mol·L–1
         		c(NaOH) /mol·L–1
         		混合溶液的pH
     
    HX
         		0.1
         		0.1
         		pH = x
     
    HY
         		0.1
         		0.1
         		pH = 7
     
    HZ
         		0.1
         		0.1
         		pH = 9
     
    （1）上述三种酸中一定属于强酸的是   ，
    （2）HZ和NaOH发生反应的离子方程式为   ，所得溶液中pH大于7的原因是   （用化学方 程式表示）。
    （3）HX反应后所得溶液中，由水电离产生的c(OH-)=   mol·L-1，下列叙述是对x 值的判断，其 中正确的是   。
    A．一定=7   B.可能<7    C. 一定≧7    D.一定>7

    （5分）（1）HY     
    （2）HZ +OH- ="=" H2O + Z-， H2O + Z-HZ+OH-
    （3）10x-14   C

    解析试题分析：（1）等物质的量的酸与氢氧化钠混合，溶液的酸碱性取决于酸的强弱，若酸是强酸，则溶液呈中性，若酸是弱酸，则溶液呈碱性，所以上述三种酸中一定属于强酸的是HY；
    （2）从HZ与氢氧化钠混合液的pH判断HZ是弱酸，酸性离子方程式时不能拆成离子形式，所以离子方程式为HZ +OH- ="=" H2O + Z-，所得溶液中pH大于7的原因是因为Z-水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为H2O + Z-HZ+OH-
    （3）HX与氢氧化钠溶液反应后的溶液的pH=x，则溶液中的c(H+)=10-xmol/L，溶液中的c(OH-)=10x-14 mol/L，HX若为强酸该溶液为中性溶液，若为弱酸，则该溶液为碱性溶液，所以溶液中的OH-的浓度即是水电离产生的OH-的浓度，c(OH-)=10x-14 mol/L；根据以上分析，x≧7，答案选C。
    考点：考查酸、碱反应混合液的pH的判断，离子浓度的计算，水解离子方程式的书写

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是

    A．电解精炼铜时，转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA 
    B．常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3×6.02×1023 
    C．等体积0.2mol·L-1HCl溶液与0.05mol·L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1 
    D．溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L，SO42－、NO3－、Fe2＋、Mg2＋能大量共存 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （9分）下表是不同温度下水的离子积常数：

    温度/℃
    		25
    		t1
    		t2
    水的离子积常数
    		1×10－14
    		KW
    		1×10－12
    试回答以下问题：
    （1）若25℃<t1<t2，则KW__________1×10－14（填“>”、“<”或“＝”），判断的理由是            。
    （2）25℃ 下，将pH＝13的氢氧化钠溶液V1 L与pH＝1的稀盐酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为：V1+V2)，所得混合溶液的pH＝2，则V1 : V2＝__________。
    （3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈      （填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(Na+)       c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。
    （4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈     性（填“酸”、 “中”或“碱”），溶液中c(Na+)      c(CH3COO-)[填“＞”、“＝”或“＜”] 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氮是地球上含量丰富的原子元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
    （1）25℃时，0．1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度_________（填“大于”、“等于”或“小于”） 0．1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。
    （2）若将0．1mol/L NaOH溶液和0．2mol/LNH4NO3溶液等体积混合，混合溶液中2c(NH4+)＞c(NO3－)，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________。
    （3）发射火箭时肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量。则该反应的热化学方程式是___________________________。
    （4）下图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。

    已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol
    2NO (g)＋O2(g)＝N2(g)＋2CO2(g) △H＝－112．3kJ/mol
    则反应：2NO(g)＋CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的△H是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （15分）工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：

    A．连接好仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。 
    B．称取研细的辉铜矿样品1.000g。 
    C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。 
    D．以每分钟1L的速率鼓入空气。 
    E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2SO2 +2Cu。
    F.移取25.00mL含SO2的水溶液于250mL锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。

    试回答下列问题：
    （1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。
    （2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为                                          ，当产生_______________________________的现象时可判断滴定已经达到终点。
    （3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是________。
    滴定
    次数
         		待测溶液的
    体积/mL
         		标准溶液的体积
     
    滴定前刻度/mL
         		滴定后刻度/mL
     
    1
         		25.00
         		1.04
         		21.03
     
    2
         		25.00
         		1.98
         		21.99
     
    3
         		25.00
         		3.20
         		21.24
     
    （4）本方案设计中由一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是                                                         （写一种即可）。
    （5）已知在常温下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10 －18, H2S 饱和溶液中 c (H＋）与 c (S2－）之间存在如下关系：c2 (H＋)·（S2－) =" 1" . 0×10－22。在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为1 mol/L，应调节溶液的c（H十）为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （14分）常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2B。根据题意回答下列问题：
    （1）写出酸H2B的电离方程式                 ﹑                 。
    （2）常温下，已知0.1 mol·L－1二元酸H2B溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－6。
    ①常温下，0.1 mol·L－1H2B溶液的pH=             ；
    ②写出该酸（H2B）与少量NaOH溶液反应的离子方程式：              ；
    （3）常温下，将100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液充分混合（溶液体积变化忽略不计），所得溶液的pH=                             。
    （4）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=              。该温度下（t℃），0.1 mol·L－1HCl溶液的pH=               ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)某温度时，水的离子积KW＝1×10－13，则该温度       25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H＋浓度为1×10－10 mol/L，则该溶液的pH可能为       。
    (2)若温度为25℃时，体积为Va、pH＝a的H2SO4与体积为Vb、pH＝b的NaOH混合，恰好中和。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是：                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某温度(t ℃)时，水的离子积为KW＝1.0×10－13，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是
    ____________________________________________________________。
    若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
    (1)若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是___________________________________。
    (2)若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下(已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO)：

    已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表：

    待沉淀离子
    		Fe2＋
    		Fe3＋
    		Zn2＋
    		Cu2＋
    开始沉淀时pH
    		6.34
    		1.48
    		6.2
    		5.2
    完全沉淀时pH
    		9.7
    		3.2
    		8.0
    		6.4
     
    请回答下列问题：
    (1)步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是                                     ，该步骤需控制溶液pH的范围是                                            。
    (2)A溶液中主要含有的溶质是           。
    (3)碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应ΔH＞0，该反应能自发进行的原因是ΔS       (选填“＝”、“＞”或“＜”)0。
    (4)若经处理后的废水pH＝8，此时Zn2＋的浓度为       mg/L(常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17)。

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