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    下列生产目的能达到的是

    [　　]

    A．

    AlCl3溶液与Na2S溶液反应制Al2S3

    B．

    用浓H2SO4与溴化钠反应制取溴化氢

    C．

    用铝粉与软锰矿(含MnO2)可制得锰

    D．

    用镁粉和空气反应可制得Mg3N2

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质之间的转化关系如图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质，H是密度最小的气体，X的水溶液为一种常见的无色医用消毒液，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见氮肥，且反应⑦中L与M的物质的量之比为1：2，A、E、J、N中含有同一种元素．

    回答下列问题：
    （1）．X的化学式为
    H2O2
    H2O2
    ，C+D的反应方程式为
    C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2
    C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2
    ．
    （2）．设备Ⅰ中的主要反应方程式
    N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3
    N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3
    ．工业生产中为了节约资源、降低成本和保护环境，常常对某些物质进行循环利用．上述转化关系中能达到该目的是
    ⑥
    ⑥
    （填序号）．
    （3）．写出反应⑦的化学方程式
    CO2+2NH3
     高压 
    .
     
    CO（NH2）2+H2O
    CO2+2NH3
     高压 
    .
     
    CO（NH2）2+H2O
    ．
    （4）．现有1molA参加反应，假设各步反应均完全，生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，则反应①的化学方程式为
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?海淀区一模）乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗称草酸晶体．已知草酸晶体在101℃时熔化并开始升华，157℃时大量升华，继续升温会分解生成CO、CO2和H2O．
    （1）下列关于乙二酸的叙述正确的是（填编号）
    ①②③④
    ①②③④
    ．
    ①能和乙二醇发生酯化反应
    ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    ③其溶液能使蓝色石蕊试纸变红
    ④能和碳酸氢钠溶液反应生成气体
    欲验证上述性质，除用到胶头滴管、试管和玻璃导管外，还必需要使用的玻璃仪器有
    酒精灯
    酒精灯
    、
    玻璃棒
    玻璃棒
    ．
    （2）乙二酸的工业生产方法之一是以乙二醇为原料，在一定条件下，用空气氧化得到．写出该反应的化学反应方程式
    ．
    （3）欲检验草酸晶体受热分解的产物中是否有CO2，甲、乙两位同学分别设计了装置1、装置2来完成实验．

    （I）简述检验装置1气密性的操作方法
    如图连接好装置，将导管b没入水中，微热（或手捂）试管a，看到导管口处有气泡冒出，撤火（或松手）后，观察到导管内有一段水柱上升，则说明该装置的气密性良好
    如图连接好装置，将导管b没入水中，微热（或手捂）试管a，看到导管口处有气泡冒出，撤火（或松手）后，观察到导管内有一段水柱上升，则说明该装置的气密性良好
    ．
    （II）B和E两个装置中更合理的是
    E
    E
    ，理由为
    B中的导管过长、过细，冷凝后的乙二酸晶体可能会堵塞导管而存在安全隐患；E中采用U型管，与冰水的接触面积更大，更有利于乙二酸蒸气的冷凝，防止了乙二酸蒸气干扰CO2的检验
    B中的导管过长、过细，冷凝后的乙二酸晶体可能会堵塞导管而存在安全隐患；E中采用U型管，与冰水的接触面积更大，更有利于乙二酸蒸气的冷凝，防止了乙二酸蒸气干扰CO2的检验
    ．
    （III）请从A～F中选择合适的仪器，组装一套可更好达到实验目的装置，按照气流由左到右的顺序依次为（用字母表示）：
    A、E、F
    A、E、F
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?常州三模）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收．请回答下列个问题：
    （1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入
    接触室
    接触室
    （填设备名称），其主要目的是
    防止催化剂中毒
    防止催化剂中毒
    ．
    （2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如图1）．其中a、c二步的化学方程式可表示为：
    SO2+V2O5?SO3+V2O4
    SO2+V2O5?SO3+V2O4
    、
    4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
    4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
    ．
    （3）550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图2所示．则：将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．该反应的平衡常数等于
    400L?mol-1
    400L?mol-1
    ．A与B表示不同压强下的SO2转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是
    使用常压SO2就可以达到较高的转化率
    使用常压SO2就可以达到较高的转化率
    ．
    （4）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，
    回收率达91.7%以上．已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣．查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水．该工艺的流程如图．
    则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是
    ①②
    ①②
    （填数字序号），反应①的离子方程式为
    V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
    V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
    ．该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据下图试建议控制氯化铵系数和度：
    4
    4
    、
    80℃
    80℃
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收．请回答下列个问题：

    （1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥，其主要目的是
    防止催化剂中毒
    防止催化剂中毒
    ．
    （2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如图一）．其中a、c二步的化学方程式可表示为：
    SO2+V2O5?SO3+V2O4
    SO2+V2O5?SO3+V2O4
    、
    4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
    4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
    ．
    （3）550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图二所示．则：将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．该反应的平衡常数等于
    400 L?mol-1
    400 L?mol-1
    ．A与B表示不同压强下的SO2转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是
    使用常压SO2就可以达到较高的转化率
    使用常压SO2就可以达到较高的转化率
    ．

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