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    1．为了检验FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（　　）
    A．盐酸B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊溶液

    分析 检验某FeCl2溶液是否变质，可以通过检验溶液中是否存在Fe3+，检验方法是向溶液中加入KSCN溶液，观察现象，若溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+，证明氯化亚铁变质，否则证明没有变质．

    解答 解：A．加入盐酸，没有明显现象，无法检验是否变质，故A错误；
    B．如果氯化亚铁变质，则生成氯化铁，少量氯化铁和铁片反应但现象不明显，铁片与氯化亚铁不反应，故B错误；
    C．如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液，故C正确；
    D．无论氯化亚铁是否变质，都是强酸弱碱盐，溶液都呈酸性，所以无法检验，故D错误．
    故选：C

    点评 本题考查铁离子、亚铁离子的检验，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意检验Fe3+的物质有：KSCN（溶液变血红色）、苯酚（溶液呈紫色），难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．关于CF2Cl2 （商品名为氟里昂-12）的叙述正确的是（　　）
    A．属于卤代烃B．有两种同分异构体
    C．所有原子在同一平面上D．能发生消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应．
    （1）写出A的化学式C2H6O
    （2）下列反应的化学方程式
    反应①：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
    反应②：CH3CH2OH+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+3H2O
    （3）比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同．
    相同点：都有无色气泡产生，都有热量放出
    不同点：乙醇与钠反应时，钠沉在液面下，反应也更平稳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（　　）
    A．O2、I2、HgB．CO2、KCl、SiO2C．Na、K、RbD．SiC、NaCl、SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．氧化还原反应的特征是元素化合价发生了改变
    B．含化合价升高元素的反应物被还原
    C．得到电子的物质被氧化
    D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．过渡金属元素及其化合物的应用广泛，是科学家们进行前沿研究的方向之一．
    （1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉做显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰．相关的反应如下：4FeCl3+2NH2OH•HCl═4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
    ①基态Fe原子中，电子占有的最高能层符号为N，核外未成对电子数为4，Fe3+在基态时，外围电子排布图为．
    ②羟胺中（NH2OH）采用sp3杂化的原子有N、O，三种元素电负性由大到小的顺序为O＞N＞H；与ClO4-互为等电子体的分子的化学式为CCl4（SiF4或SiCl4）．
    （2）过渡金属原子可以与CO分子形成配合物，配合物价电子总数符合18电子规则．如Cr可以与CO形成Cr（CO）6分子：价电子总数（18）=Cr的价电子数（6）+CO提供电子数（2×6）．
    Fe、Ni两种原子都能与CO形成配合物，其化学式分别为Fe（CO）5、Ni（CO）4．
    （3）Pt2+的常见配合物Pt（NH3）2Cl2存在两种不同的结构：一种为淡黄色（Q），不具有抗癌作用，在水中的溶解度较小；另一种为黄绿色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度较大．
    ①Q是非极性分子（选填“极性”或“非极性”）．
    ②P分子的结构简式为．
    （4）NiXO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为0.88，晶胞边长为a pm．晶胞中两个Ni原子之间的最短距离为$\frac{{\sqrt{2}}}{2}$a pm．若晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+，此晶体中Ni2+与Ni3+的最简整数比为8：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物．
    （1）基态硒原子的价层电子排布式为4s24p4．
    （2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为As＞Se＞Ge．
    （3）H2SeO3的中心原子杂化类型是sp3；SeO32-的立体构型是三角锥形．与SeO42-互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）CCl4（或SiF4）．
    （4）H2Se属于极性（填：极性或非极性）分子；单质硒的熔点为217℃，它属于分子晶体．
    （5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，若该晶胞密度为ρg•cm-3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol．NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为$\root{3}{\frac{4M}{ρN{\;}_{A}}}$×1010pm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知某烃的球棍模型如图所示，图中“-”代表单键或双键，则下列有关烃的说法中正确的是（　　）
    A．属于芳香烃B．常温常压下为气体
    C．该烃的一氯代物有四种D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．lmol的Na2CO3溶于盐酸形成混合溶液1L，常温下在pH=4时，c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0．lmol/L
    B．标准状况下，2.24 L一氯甲烷中含有氢原子数目为0.3NA
    C．等物质的量的O2和CO2所含氧原子数均为2NA
    D．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA个阳离子

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